2024届高三化学一轮复习 第34讲　化学反应速率、化学平衡的常规图像 导学案

第六章 化学反应速率与化学平衡 第34讲 化学反应速率、化学平衡的常规图像 [课标标准]1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。2.加深对勒夏特列原理的理解。 [要点梳理] 类型一　瞬时速率—时间图像 1．观察如图，分别找出甲、乙、丙t1时刻所改变的条件。 甲：增大反应物的浓度；乙：减小反应物浓度；丙：增大生成物浓度。 2．当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。 t1时刻改变的条件是使用催化剂或可能加压(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。 3．常见含“断点”的速率变化图像分析 图像 t1时刻 所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热反应 正反应为吸热的反应 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 类型二　过程速率—时间图像 Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 原因：(1)AB段(v增大)反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大；(2)BC段(v减小)溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小。 类型三　含量—时间—温度(压强)图像 常见图像形式有如下几种。其中C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。 析图关键：先拐先平，数字大。 类型四　转化率(或质量分数)与压强—温度图像 1．恒压线图像 2.恒温线图像 析图关键：图3中，当温度相等(任意一条等温线)时，增大压强，A的转化率增大，说明增大压强平衡正向移动，即正反应是气体体积减小的反应。当压强相等时，在图3中作直线，与两条等温线交于两点，这两点自下而上为降低温度，A的转化率增大，说明降低温度平衡正向移动，即正反应为放热反应。 [教学后记] 学科网（北京）股份有限公司 $$