第一章 原子结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列各项描述中，正确的是 A．任何原子或离子的组成中都含有质子 B．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D．构成原子核的微粒中都含有中子 2．下列有关化学用语的表示错误的是 A．四氯化碳分子的球棍模型： B．次氯酸的电子式： C．质子数、中子数分别为11、12的核素： D．从电负性的角度分析，CF3I水解反应的方程式为：CF3I+H2O→CF3OH+HI 3．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、位于同周期，原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子的最外层电子数等于其电子层数，和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．最简单氢化物的稳定性： C．单质的熔点： D．能抑制水的电离 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24LN2O4气体中所含的原子数目为0.6NA B．2.3gNa与足量氧气反应转移的电子数目一定为0.1NA C．Fe2+中未成对电子数为5NA D．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NA 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y>Z>W>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C．氢化物的沸点：Q>Z>W D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种 6．下列说法正确的是 A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图 B．s电子云轮廓图是圆形的 C．、和在空间内的取向相互垂直 D．同一原子的能层越低，电子云越弥散 7．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： Cr2O3固体KCrO2溶液K2Cr2O4溶液K2Cr2O7溶液 已知：2CrO+2H+Cr2O+H2O。KCrO2溶液绿色，K2CrO4溶液黄色，K2Cr2O7溶液橙红色。 下列判断错误的是 A．反应①表明Cr2O3可能有两性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2 8．下列各原子的价层电子轨道表示式中，违反洪特规则的是 A． B． C． D． 9．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳电子式： B．乙醛空间填充模型： C．反式聚异戊二烯结构简式： D．Cr2+价电子轨道表示式： 10．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性增强 B．随核电荷数的增加，元素非金属性减弱 C．随核电荷数的增加，单质的颜色加深 D．随核电荷数的增加，原子半径增大 11．下列各项叙述中，错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则 C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 D．硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态 12．下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A． B． C． D． 13．下列元素属于区元素的是 A． B． C． D． 14．在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是 A．Fe元素位于周期表d区 B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2 C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐 D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸 15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的价层电子排布式为nsnnpn，基态Y原子的未成对电子数为2，基态Z原子的M能层电子只有1种自旋状态，W3+的3d轨道处于半充满状态，下列说法错误的是 A．Y与X、Z元素均能形成常见的两种化合物 B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈酸性 C．基态W原子的未成对电子数为4 D．中的各原子均满足8电子稳定结构 二、填空题 16．补齐连线，从A、B、C中任选两个作答，若都作答，按A和B计分_______。 17．回答下列问题： (1)某元素的3p轨道上有1个未成对电子，该元素为__(用元素符号表示)。 (2)某元素基态原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是___，其最高正化合价是__。 (3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s12s12p63s13p3，该元素基态原子的电子排布式为___。 (4)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素。该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为___，它在元素周期表中位于__区。 18．黑火药的爆炸反应原理为。请回答下列问题： (1)基态原子核外有__