7.3.1乙醇和乙酸 第一课时 乙醇 教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 第一课时 乙醇 教学目标: 1.能理解乙醇的结构及其主要性质与应用。 2.认识有机化合物中的羟基与性质的关系。 素养目标: 1.宏观辨识与微观探析：能从微观上探析乙醇的分子结构并推测化学性质。 2.科学探究与创新意识：能通过实验验证乙醇的置换反应、催化氧化反应、酯化反应等化学性质。 3.科学态度与社会责任：能通过乙醇用途的学习，体会化学学科的社会价值。 教学重难点：乙醇的分子结构及化学性质 教学过程： 情境引入：身边的“酒” 学习任务一 :乙醇 问题(一)乙醇有哪些物理性质 乙醇（俗称 酒精）为有特殊香味的无色透明液体，易挥发,沸点78.5℃，比水小 ，20℃时,密度是0.7893g/ml 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物，重要的有机溶剂。 思考：如何由工业酒精制备无水乙醇? 加CaO,蒸馏。 怎样检验无水乙醇中有水? 无水硫酸铜 问题(二)乙醇的分子结构是怎样的 问题(三)什么是烃的衍生物 从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如CH3Cl、CH2Cl2、CH2BrCH2Br等。 问题(四)乙醇有哪些化学性质 实验7－4 实验现象： 1.钠下沉(钠的密度比乙醇的大) 2.缓慢放出气泡,且钠不熔化,在底部(或悬浮)慢慢消失 3.点燃生成的气体,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾,澄清石灰水不变浑浊。 1.与Na的置换反应 钠与烷烃如煤油（为烷烃的混合物）不反应，乙醇分子中由于羟基的存在，可以钠反应，在反应中，钠置换了羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气。 思考：根据钠与乙醇、水反应的现象，比较羟基氢的活泼性。 钠与水反应剧烈。乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 断键方式： ①处O—H键断开 (1)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 (2)烃基：烃分子失去一个H原子后剩余原子团。 一氯甲烷可以看作是一个甲基和一个氯原子组成的：CH3－Cl 乙醇分子可以看作是一个乙基和一个羟基组成的：CH3CH2－OH 微观探析：写出氢氧根的化学式和电子式，与羟基有什么区别？ 2.氧化反应 (1)燃烧氧化 现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。罩在火焰上方的冷而干燥烧杯壁上出现液滴, 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 (2)催化氧化 [实验7—5] 实验现象：铜丝加热由红变黑，插入乙醇中，铜丝表面黑变红,试管中的液体有刺激性气味。 总反应式： 思考：反应整个过程铜的作用是什么？起催化剂作用 联系实际：为什么电工师傅接线前，会将变黑的电线头烧热后放在酒精中泡一会？ 用乙醇将铜线表面的CuO还原为Cu 。 银器焊接时很容易氧化变黑，银匠先把银在火上烧热，马上蘸一下酒精，焊接的银器光亮如新！这是何原理？ ★乙醛是活泼的有机物，易被氧化为乙酸。 (3)强氧化剂氧化 酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色，判定司机是否饮酒。 有机物氧化反应的特点： 乙醇的氧化反应 问题(五)乙醇有哪些用途 乙醇可用作燃料，还是重要的有机化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。 资料卡片 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，白酒一般在25%－68%，啤酒一般在35-5%。乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被化为二氧碳和水。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。 葡萄酒开瓶后，喝酒前要进行“醒酒”，但如果开瓶后多余的葡萄酒密封不够严实，时间久了就会发酸，你知道其中的科学原理吗？ A.醒酒原理：第一是去除葡萄酒中的沉淀，使杯中的酒看起来更靓丽。第二是让葡萄酒中的单宁（干涩感和细微的苦味）充分氧化，同时去除由SO2带来的异味，使葡萄酒本身的香气更具活力。 B.变酸原理：醇氧化为醛，醛氧化为酸。 学习评价： 1.关于乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ ） A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－ B.乙醇能电离出H＋，所以是电解质 C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D.乙醇、水分别与钠，乙醇的反应比水更平缓 2.探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是( ) A.金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应 B.向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色 C.将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质 D.向乙