5.2.3 硝酸 酸雨及防治 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第3课时 硝酸 酸雨及防治 教学目标： 1.结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。 2.了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气。 素养目标： 1.科学探究与创新意识：能设计验证硝酸强氧化性的实验，并进行实验。 2.证据推理与模型认知：能基于硝酸中氮的化合价的证据推理出硝酸具有强氧化性，进一步强化根据价态律分析物质氧化还原性的认知模型。 3.科学态度与社会责任：知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。 教学重难点： 教学重点：硝酸的化学性质 教学难点：硝酸的强氧化性 教学过程： 任务1：四、硝酸 问题(一)硝酸有哪些物理性质 硝酸是___色、易_____、有_______气味的液体，浓硝酸见光或者受热会分解产生_________，所以一般将其保存在___色试剂瓶中，并放置在_____处。 问题(二)硝酸有哪些化学性质 1.硝酸的不稳定性:浓硝酸常因溶有NO2显黄色。 2.硝酸的强氧化性 讨论与交流： 1.以上反应硝酸起什么作用？起氧化剂和酸的作用 2.含硫酸和硝酸钾的溶液能不能与铜反应？能 3.含NO3-、H+的溶液能不能与还原性离子如I－、Fe2+、SO32-等共存？不能 硝酸只起氧化剂作用 值得注意的是，有些金属如铁、铝等虽然与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(钝化)。当加热时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。 资料卡片 “王水”：浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1：3)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 “魔酸”： 由氟磺酸与五氟化锑（油状液体）按不同比例混合 。魔酸的酸性竟然达到了纯硫酸酸性的1千万倍 。 氟锑酸： 它与魔酸的配料类似，只是用氟化氢代替了氟磺酸，另一种配料还是五氟化锑。 氟锑酸比魔酸还强10亿倍，是纯硫酸的2×1019倍。 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： (1)写出每一步反应的化学方程式。 (2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 任务2：五、酸雨及防治 煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成_______。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成_______。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发和反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其PH约为____，而酸雨的PH__________. 酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 SO2和NO2都是有用的化工原料，但当它们分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中之前，必须进行适当处理，防止有害物质污染大气，并充分利用原料。 板书设计： 作业设计： 教学反思： 3 学科网（北京）股份有限公司 $$