5.2.2 氨气及铵盐 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第2课时 氨气及铵盐 教学目标： 1.结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 素养目标： 1.科学探究与创新意识：会设计实验验证氨气的溶水性、检验铵离子，会根据反应物状态和反应条件设计制取氨的实验装置并进行实验。 2.证据推理与模型认知：能基于氨气中N的化合价的证据，根据氧化还原反应理论推理出氨气的还原性，并能写出相关反应的化学方程式。 教学重难点： 教学重点：氨、铵盐的化学性质 教学难点：氨的制取及铵离子的检验 教学过程： 三、氨和铵盐 任务(一) 氨(NH3) 问题1.氨有哪些物理性质 氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（液氨用在电冰箱中作制冷剂）。 现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 结论：氨气极易溶于水，且生成的水溶液呈碱性。 问题2.氨有哪些化学性质 (1)与水反应：氨溶于水溶液呈弱碱性 大部分NH3与水结合NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离成NH4+和OH-。 氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性，能使酚酞溶液显红色，使石蕊溶液显蓝色。氨水是混合物，不稳定，易分解。 (2)氨跟酸的反应 沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟 (3)氨的还原性 催化氧化： 氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。 工业制硝酸原理： 学习评价：判断正误 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　) (2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O=NH4+＋OH－(　　) (3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(　　) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) (6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 NH4+ (　　) 任务(二)铵盐(NH4+)有哪些性质 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨气。 问题1.铵盐稳不稳定：铵盐不稳定：受热易分解 并不是所有的铵盐都受热生成NH3。可用作炸药 问题2.铵盐能否与碱反应，如反应生成什么：铵盐与碱反应，生成氨气： 应用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验 问题(3)实验室怎么检验铵盐(NH4+) :取样品少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热， 将湿润的红色石蕊试纸伸到管口， 试纸变蓝，说明样品是铵盐(含NH4+)。 问题(4) 实验室怎么制备氨: ①药品：NH4Cl、Ca(OH)2 ②原理： ③制取装置：固固加热装置 棉花的作用：防止空气对流 思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。 ④干燥装置：要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ⅰ.CaO、 NaOH、碱石灰等碱性干燥剂 ⅱ. CaCl 2、浓硫酸不能用来干燥NH3 ⑤收集装置：向下排空气法 ⑥验满：ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝；ⅱ.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟 ⑦尾气处理：ⅰ.用吸有水或稀硫酸的棉花塞在管口吸收多余的NH3；ⅱ.用右图防倒装置吸收多余的NH3 讨论与交流：除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？ 方法二：加热浓氨水制氨气 方法三:浓氨水与生石灰或氢氧化钠制取 1.CaO(或NaOH)吸收水分，减少溶剂 2.CaO(或NaOH)溶解放出热量，升高温度 学习评价 1.判断正误 (1)铵盐都易溶于水，且都易分解(　　) (2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(　　) (3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH4+ (　　) (4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　) (5)NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥(　　) (6)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为(　　) 2.判断正误 (1)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨(　　) (2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集(　　) (3)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　) (4)氨可以用浓硫酸来进行干燥(　　) (5)为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制NH3(　　) 3.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A.氨气可用排水法收