精品解析：海南省海口市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（重点班）

海南省海口市第一中学2023-2024学年高一上学期 期末考试化学试题(重点班) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意) 1. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na2O2粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是 A. 溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变 B. 溶液中有晶体析出，且Na+数目不变 C. 溶液中有气体逸出，且Na+数目增加 D. 溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小 2. 工业上制备金刚砂(化学式为SiC)的反应为：SiO2+3CSiC+2CO↑，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A. 1：3 B. 3：1 C. 5：3 D. 1：2 3. 对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是 A. 该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B. Ti是氧化产物 C. 该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 D. TiCl4是还原剂 4. 下列检验离子的方法及现象描述正确的是 A. 检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解 B. 检验：确定无后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解 C. 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色 D. 检验：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红 5. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为 A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol 6. 下列有关阿伏加 德罗常数(NA)的说法错误的是 A. 32gO2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molH2O含有的水分子数目为NA D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 7. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 8. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、Cl、 B. Ca2+、、Cl、K+ C. 、K+、I、H+ D. H+、Cl、Na+、 9. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应置换反应 10. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 C. 在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D. 17g氨气所含电子数目为10NA 11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Na+、、Cl- B. Ba2+、Na+、Cl-、 C. Ag+、Al3+、、H+ D. K+、H+、、OH- 12. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 13. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 14. 同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为 A. 1：1：3 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 2：1：2 二、非选择题(共58分) 15. 相同物质的量的O2和O3的质量比为___________；分子个数比为___________，所含氧原子的个数比为___________。 16. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：乙___________、F_