第六章 酸碱平衡与酸碱滴定（课件）- 《无机及分析化学(第二版)》同步教学（高教版）

酸碱滴定 酸碱电离理论 内容：在水中电离时所生成的阳离子全部都是H+的物质叫做酸；在水中电离时所生成的阴离子全部都是OH-的物质叫做碱。 缺陷：A.把酸碱限制在以水为溶剂的体系中，对非 水体系及无溶剂体系却不适用。 B.不能解释有些物质的酸碱性，例如NH3不 能电离出OH- ，但他是弱碱，无法解释。 酸碱质子理论 一、酸碱质子理论 1、内容：凡能给出质子的物质是酸；凡能接受质子的物质是碱。 酸碱质子理论 HCO3 – H + + CO3 2– HAc H + + Ac – H2CO3 H + + HCO3 – NH4 + H + + NH3 酸 碱 3 2、共轭酸碱对：化学组成上仅相差一个质子， 通过得失质子可以相互转化的一对酸碱。 酸碱质子理论 HCO3 – H + + CO3 2– HAc H + + Ac – H2CO3 H + + HCO3 – NH4 + H + + NH3 共轭酸碱对 酸碱质子理论 HCO3 – — CO3 2– HAc — Ac – H2CO3 — HCO3 – NH4 + — NH3 共轭酸碱对 共轭酸—共轭碱 3、两性物质： 既可给出质子，又可接受质子的物质。 例如：H2O、HCO3- 酸碱质子理论 H2CO3 H + + HCO3 – HCO3 – H + + CO3 2– H3O + H2O + H + H2O OH - + H + 二、酸碱反应的实质：质子的转移 酸碱质子理论 HCl + NH3 Cl - + NH4 + HAc + H2O Ac - + H3O + H2O + NH3 OH - + NH4 + H2O + Ac - OH - + HAc H + H + H + H + 7 酸碱反应的方向： 较强的酸与较强的碱反应生成 较弱的酸与较弱的碱 酸碱质子理论 HAc + NH3 Ac - + NH4 + 较强酸 + 较强碱 较弱碱 + 较弱酸 HAc — Ac – NH4 + — NH3 共轭酸碱对: 共轭酸—共轭碱 8 酸碱质子理论 例：HAc在水溶剂中呈弱酸性， 在液氨溶剂中呈强酸性。 酸（碱）强弱主要表现为酸（碱）在溶剂中给出质子或接受质子的能力大小 与酸（碱）本身性质有关 与酸（碱）所处溶剂性质有关 9 酸碱平衡 水的质子自递反应 H2O + H2O OH - + H3O + H + 水的离子积常数，水的离子积， 只与温度有关。 一、水的解离平衡和溶液的酸碱性 （一）水的解离平衡 10 酸碱平衡 中性 [H+] [OH-] = 10-14 pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] [H+] = [OH-] = 10-7 -lg[H+] = -lg[OH-] = -lg10-7 = 7 pH = pOH = 7 （二）溶液的酸碱性 11 酸碱平衡 酸性 [H+] [OH-] = 10-14 pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] [H+] ＞ [OH-] [H+] ＞ 10-7 [OH-] ＜10-7 -lg[H+] ＜ -lg10-7，pH ＜ 7 -lg[OH-] ＞ -lg10-7，pOH ＞ 7 12 酸碱平衡 碱性 [H+] [OH-] = 10-14 pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] [H+] ＜ [O