第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》滴定分析概述同步教学（ 化学工业出版社第三版）

滴定分析法概述 滴定分析法概述 一、滴定分析法基本原理及特点 0.1mol/L HCl，VHCl ？ 0.1mol/L NaOH，20mL +2d甲基橙 黄→橙 滴定分析法概述 1、滴定分析法 是将一种已知其准确浓度的试剂溶液滴加到被测组分的溶液中，直到所滴加的标准溶液与被测组分按照确定的化学计量关系完全反应为止。然后根据标准溶液的浓度和消耗的体积，求得被测组分含量的分析方法。 滴定分析法概述 2、滴定 通过滴定管将标准溶液滴加到被测组分溶液的操作过程。 滴定分析法概述 3、化学计量点 1 ： 1 HCl + NaOH NaCl + H2O nHCl ： nNaOH （CHCl VHCl）：（CNaOHVNaOH） （ 0.1mol/L × VHCl）：（ 0.1mol/L ×20mL） 1 ： 1 VHCl = 20mL 滴定分析法概述 3、化学计量点 当加入的标准溶液与被测定组分按照确定的化学计量关系恰好完全反应时，称反应到达了化学计量点。 滴定分析法概述 4、指示剂 为了指示滴定到达了化学计量点，通常要加入一种在化学计量点附近有明显的外观变化（主要指颜色）的辅助试剂，这种辅助试剂称为指示剂。 例：甲基橙 滴定分析法概述 5、滴定终点 指示剂颜色发生突变时应立即停止滴定，称为到达了滴定终点。 指示剂甲基橙发生颜色变化时（黄→橙）， VHCl可19.98 mL，可20.02 mL…… 滴定分析法概述 6、滴定误差（系统误差之方法误差） 指示剂往往不能恰好在化学计量点发生颜色变化，即化学计量点与滴定终点不能恰好一致，往往存在一定的差别，这一差别称为滴定误差。 化学计量点20.00 mL 滴定终点19.98 mL或20.02 mL…… 滴定误差 滴定分析法概述 7、能够用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 反应必须定量进行 反应必须进行完全 反应速率要快 要有适当的方法来确定滴定终点 滴定反应不受其他共存组分的干扰 滴定分析法概述 二、滴定方式和滴定方法 （一）滴定方式 滴定方式 直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法 滴定分析法概述 1、直接滴定法 概念：用标准溶液直接滴定被测物质。 NaOH HCl + 酚酞（无色→淡粉色） HCl NaOH + 甲基橙（黄色→橙色） 计量关系 HCl + NaOH NaCl + H2O 例： 滴定分析法概述 2、返滴定法 概念：在待测试液中准确加入适当过量定量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液。 滴定分析法概述 过量HCl CaCO3 NaOH 剩余HCl 例： ①2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 ②HCl + NaOH NaCl + H2O 计量关系 滴定分析法概述 P133，五、4、返滴定法 滴定分析法概述 3、置换滴定法 概念：先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可被滴定的物质，再用标准溶液滴定反应物。 滴定分析法概述 计量关系： Na2S2O3 Cr2O72- + I- → I2 例： 滴定分析法概述 P192 三、2、 滴定分析法概述 滴定分析法概述 4、间接滴定法 概念：被测定组分不能与标准溶液直接反应时，将试样通过一定的反应后，再用适当的标准溶液滴定反应物。 滴定分析法概述 KMnO4 Ca2+ + C2O42- → CaC2O4 + H2SO4 → C2O42- 例： 计量关系 滴定分析法概述 （二）滴定方法 滴定方法 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 滴定分析法概述 三、滴定液 （一）滴定液的配制（直接法和间接法） 1、直接配制法 定义：在分析天平上准确称取一定量已干燥的固体试剂，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀。 适用：基准物质 滴定分析法概述 基准物应符合以下条件 纯度高 组成不变 性质稳定 最好具有较大的摩尔质量 滴定分析法概述 基准物质 化学式 干燥条件 标定对象 无水碳酸钠 Na2CO3 270~300℃灼烧50 min至恒重 盐酸 硼砂 Na2B4O7•10H2O 置于NaCl-蔗糖饱和溶液的干燥器中 盐酸 邻苯二甲酸氢钾(KHP) KHC8H4O4 110～120℃干燥至恒重 氢氧化钠 氧化锌 ZnO 900～1000℃坩埚灼烧50 min干燥至恒重 EDTA 锌 Zn 室温下干燥至恒重 EDTA 氯化钠 NaCl 500～60