第四章探索化学反应的基本规律 化学平衡课件-高一《无机化学》同步教学（中国医药科技出版社）

化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡 一、可逆反应 正反应：从左向右进行的反应 逆反应：从右向左进行的反应 可逆反应：既能向正反应方向进行，又能向逆反应 方向进行的化学反应 可逆符号： 一般来说，反应的可逆性是化学反应的普遍特征 A + B D + E 第二节 化学平衡 二、化学平衡 化学平衡示意图 一定条件下，把可逆反应的正、逆反应速率相等时，反应体系所处的状态称为化学平衡。 A + B D + E 正 逆 第二节 化学平衡 特征 动态平衡 正逆反应速率相等 平衡时各组分浓度保持恒定 化学平衡是有条件的，外界条件改变，原平衡就被破坏 可用“动、等、恒、变”四个字来概括其特征。 P43课堂互动 第二节 化学平衡 三、化学平衡常数（无单位） 1、公式 aA + bB gG + hH 2、物理意义 在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数。 第二节 化学平衡 3、书写平衡常数表达式的规则 （1）纯固体、纯液体和水无浓度可言，不写入化学平 衡表达式中。例： C(s) + CO2(g) 2CO(g) Cr2O72-(aq) + H2O(l) 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) 第二节 化学平衡 （2）化学反应方程式不同，平衡常数表达式不同， 但其实际意义是相同的。例： 1/2Cr2O72-(aq) + 1/2H2O(l) CrO42-(aq) + H+(aq) Cr2O72-(aq) + H2O(l) 2CrO42-(aq) + 2H+(aq) 第二节 化学平衡 因此，使用时，平衡常数表达式必须与化学反应方程式对应 以上两种平衡表达式都描述同一平衡体系，但 第二节 化学平衡 （3）多重平衡规则 当几个分反应相加（或相减）得一总反应时，则总反应的平衡常数等于各分反应的平衡常数之积（或商）。 2CO2(g) O2(g) + 2CO(g) 2CO(g) + SnO2(s) 2CO2(g) + Sn(s) 分反应一 分反应二 第二节 化学平衡 SnO2(s) Sn(s) + O2(g) 总反应 第二节 化学平衡 4、平衡常数的意义 平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，K越大，正反应进行程度越大，进行越完全；K越小，正反应进行程度越小，进行越不完全。 平衡常数大小取决于反应的本性和温度，对于给定的化学反应，平衡常数仅随温度变化，而与反应物的初始浓度及反应途径无关 第二节 化学平衡 四、有关化学平衡的计算 1、由浓度计算平衡常数 P72例4-3 第二节 化学平衡 五、化学平衡的移动 1、定义：由于外界条件变化导致化学反应的由原平衡状态转变到新平衡状态的过程。 2、影响因素：浓度、压力、温度 第二节 化学平衡 ①浓度对化学平衡的影响 其他条件不变时， 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向右移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向左移动。 第二节 化学平衡 ②压力对化学平衡的影响 压力对有气体参加的可逆反应的化学平衡有影响 aA + bB gG + hH 反应前后气体分子总数相等，即a+b=g+h时，压力对化学平衡没有影响 反应前后气体分子总数不相等，即a+b≠g+h时，压力对化学平衡有影响 第二节 化学平衡 N2 + 3H2 2NH3 压力↑，单位体积分子数↑，平衡右移，从而使单位体积分子数↓，以维持平衡 例 压力↓，单位体积分子数↓，平衡左移，从而使单位体积分子数↑，以维持平衡 第二节 化学平衡 其他条件不变时，增加体系的总压力，平衡将向气体分子计量总数减少的方向移动；减小体系的总压力，平衡将向气体分子计量总数增加的方向移动。 第二节 化学平衡 ③温度对化学平衡的影响 温度对平衡常数的影响与反应热有关 其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 区别：浓度和压力变化时，平衡常数不变， 只导致平衡发生移动 温度影响化学平衡常数的大小 第二节 化学平衡 ④催化剂与化学平衡 催化剂不改变化学平衡常数，也不能使化学平衡发生移动，只能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间。 第二节 化学平衡 勒夏特列原理（平衡移动原理） 如果在已经建立平衡的体系中，改变平衡体系的条件之一（如浓度、压力或温度）平衡就向能减弱这个