2.2 元素性质的递变规律 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 元素性质的递变规律 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。下列关于NO、NO2的说法中正确的是 A．第一电离能：I1(N)<I1(O) B．实验室用排空气法收集NO C．用O2除去NO2中的NO D．可用NaOH溶液吸收NO2 2．下列元素属于短周期主族元素的是 A．硒 B．铁 C．硅 D．铯 3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 4．关于元素周期表的说法正确的是 A．有16个主族 B．有3个短周期 C．主族都有非金属元素 D．ⅠA族全部是金属元素 5．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A．得电子能力 F2＞Cl2＞Br2＞I2 B．还原能力 F-＜Cl-＜Br-＜I- C．稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI D．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HI 6．现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，与钠和水的反应相比，X 单质与水的反应更剧烈 B．Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 C．第五周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 D．Y 与 Q 元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体 7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸 B．原子半径：X<Z<Y C．氢化物酸性：H2X<H2Z D．气态氢化物的热稳定性：Y<Z 8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是      A．X的最高价氧化物能不溶于强碱 B．非金属性：T＜R C．气态氢化物稳定性：T>Z D．R与Q的原子核外电子数相差16 9．K元素有如下电子排布状态：①、②；Ca元素有如下电子排布状态；③、④。它们再失去1个电子所需能量由小到大的顺序是 A．①<②<③<④ B．④<③<②<① C．①<③<④<② D．①<④<③<② 10．下列有关各元素的性质递变规律错误的是 A．、、K单质的熔点依次升高 B．N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．、、的原子半径依次减小 D．、P、S的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 11．用如图仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲装置灼烧海带 B．用图乙装置检验浓硫酸的吸水性 C．用图丙装置检验非金属性： D．用图丁装置接收蒸馏水 12．下面是几种元素原子的基态电子排布式，其中所表示的元素电负性最大的是 A．1s22s22p5 B． C． D． 13．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是 A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B和Si的电负性数值相近 C．Li在N2中燃烧生成Li3N D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同 14．下列说法正确的是 A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B．氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线 C．(n-1)d轨道的电子能量比ns的高 D．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素 15．下列叙述正确的是 A．如图所示为面心立方体银的晶胞，其晶胞中有14个银原子 B．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大 C．固态时能导电的晶体一定是金属晶体 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 16．①和、②和、③N和O三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为 A．41 B．33 C．34 D．42 17．下列叙述不能说明M比N的非金属性强的是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N ②熔点M>N ③单质M跟H2反应比N跟H2反应更容易得多 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNO