2.2 元素性质的递变规律 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 元素性质的递变规律 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．“青年化学家元素周期表”由IUPAC发起，其中中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。下列有关说法正确的是 A．与互为同位素 B．硫离子的结构示意图： C．的电子数为10 D．中为价 2．是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。下列说法不正确的是 A．基态价层电子排布式为 B．Fe在元素周期表中位于ds区 C．基态Ti价层电子轨道表示式为 D．O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族 3．随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的溶沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 4．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．元素非金属性：X＞R＞W B．Z与W形成的晶体晶胞内阴阳离子的配位数均为4 C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 5．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是 A．Al B．Si C．S D．Cl 6．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是 A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法 7．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．电负性： D．最高正化合价： 8．下列说法正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．CH4分子球棍模型： C．晶体类型相同：SiO2和SO3 D．第一电离能：S>P 9．下列说法不正确的是 ①充有氖气的霓虹灯管通电时会发出红色光的主要原因，是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 ②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 ③某价层电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族 ④原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似 ⑤Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出： A．①④ B．②③④ C．③⑤ D．③④⑤ 10．下列叙述正确的是 A．最高正价：P>S>Cl B．第一电离能：F>N>O C．原子半径：N>P>As D．电负性：O>S>Cl 11．我国嫦娥五号探测器带回1.731的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是 A．原子半径大小顺序为X<Y<Z<W B．第一电离能大小顺序为X<Y<Z<W C．电负性大小顺序为X<Y<Z<W D．最高正化合价大小顺序为X<Y<Z<W 12．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是（    ） A．Pu与U最外层电子数相同 B．Pu与Pu互为同素异形体 C．Pu与U化学性质完全相同 D．Pu与Pu互为同位素 13．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是 A．原子半径：③>②>① B．电负性：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 14．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是 A．Y在周期表中位于第二周期VIA族 B．电负性大小：x(Z)<x(X)<x(Y) C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 D．W元素在元素周期表中的s区 15．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是 A．硒元素位于元素周期表中第15列 B．硒元素位于周期表中金属与非金属的分界处 C．硒元素位于元素周期表的Р区 D．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级 16．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向(含少量杂质)的