5.3化学变化中的能量变化 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

5.3化学变化中的能量变化同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．下列关于物质用途的说法不正确的是 A．可作为原料制备 B．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 C．可作为潜水艇的供氧剂 D．可作为一种磁性材料 2．类推法常用于预测物质的性质，下列类推出的结论符合客观事实的是 A．与反应生成与反应生成 B．与能发生铝热反应，与也能发生铝热反应 C．通入溶液中无明显现象，通入溶液中也无明显现象 D．受热分解成和受热能分解成和 3．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是 A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液使得沉淀量最大 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 4．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是 A．探究分解的热效应 B．实验室制乙酸乙酯 C．观察钠的燃烧 D．利用铝热反应冶炼铁 A．A B．B C．C D．D 5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、Z、W的质子数之和为49，最外层电子数之和为10，最外层电子数比最外层电子数之和多2。下列说法错误的是 A．离子半径： B．单质可与铁的氧化物反应 C．W、X均可形成微粒 D．中阴阳离子个数比为1：1 6．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A．向Na2CO3中加入少量水，放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量 B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe和I2反应，生成FeI3 C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D．Fe可以将CuSO4溶液中的Cu置换出来，Al也能将Fe2O3中的Fe置换出来 7．工业上利用铝热反应：焊接铁轨，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．该反应转移3 C．Al发生还原反应 D．铝热反应可用于制备金属钠 8．下列说法正确的是 A．强酸强碱中和反应的实质是：H++OH-=H2O B．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量 C．化学反应中的能量变化，通常主要表现为电能的变化，如干电池等等 D．生物体内主要体现物质变化，如新陈代谢，而很少有能量变化 9．镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，向b极移动 B．放电时，a极发生还原反应 C．充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极→外电源负极 D．充电时，a极的电极反应式为 10．高温下利用铝粉与氧化铁的反应可焊接钢轨，发生的反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是 A．常温下，比更容易被腐蚀，是由于易形成一层致密氧化膜 B．该反应中为还原剂 C．该反应中属于两性氧化物，可以溶于氨水 D．利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护 11．碱性电池具有容量大、放电时电流大等特点。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌的质量减小6.5g 12．如图所示，a为锌片，b为铜片。关于该装置的说法中，正确的是 A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应 B．若b电极上生成2g气体，则转移电子数目为 C．电子的流动方向为：从a极流出经溶液流向b极 D．若将b改为碳棒，则电路中不会产生电流 13．下列反应能量的变化与如图所示相符的是 A．碳酸氢钠固体溶于水 B．大理石的分解反应 C．金属镁与稀硫酸的反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 14．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 15．某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铝棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．金属铝在生产生活中有广泛用途 (1)铝元素位于元素周期表中第 周期、第 族。 (2)19A