第二章 溶液（课件）- 高一《药用化学基础（无机化学）》同步教学（劳保版）

药用化学基础一 Inorganic and Analytical Chemistry 溶液 一、有关计算和相关参数 1、物质的量n（mol） 1mol NaOH = 6.02×1023个NaOH分子 溶液 2、摩尔质量M（g/mol） M（NaOH）=23+16+1=40（g/mol） M（H2SO4）=1×2+32+16×4=98（g/mol） M（HCl）=1+35.5=36.5（g/mol） 溶液 3、质量m（g） 质量=物质的量×摩尔质量 m（g）=n（mol）×M（g/mol） 例：m（NaOH）= n（NaOH）× M（NaOH） =1mol ×40g/mol =40g 溶液 物质的量是将微观粒子与宏观可称量的物质联系起来的一种物理量 溶液 4、物质的量（的）浓度 P36、例题3-1 溶液 例：配制1 mol/LNaOH溶液1 L， 需要NaOH固体多少？ 溶液 P59一、4 溶液 P59一、 5 √ 溶液 P59一、6 溶液 P59一、7 溶液 P59一、8 溶液 反应前 0.04 0.01 0 0 反应中 0.01 0.01 0.01 0.01 反应后 0.03 0 0.01 0.01 溶液 5、百分浓度：m/m v/v m/v ①质量分数 溶质的质量mB与溶液的质量m的比值 用ωB表示， 例：浓硫酸质量分数98%，浓盐酸质量分数37% 溶液 ②体积分数 溶质的体积VB与溶液的体积V的比值 用φB表示， 例：医用酒精体积分数75% P37、例题3-2 溶液 P58一、2 溶液 ③质量浓度 溶质的质量mB与溶液的体积V的比值 用ρB表示， 例：0.5gNa2CO3加水定容至100mL P37、例题3-3 溶液 P61、T1 溶液 P61、T2 稀释过程中只加蒸馏水，所以稀释前后溶质的量不变， 假设稀释过程中加入蒸馏水的体积为V 稀释后的溶液为500 + 133.3 = 633.3 mL 溶液 二、溶液的配制 1、步骤 计算 称量（量取） 溶解 转移 定容 P60、二、3 溶液 2、分类 粗略配制 精确配制 溶液 粗略配制：所用仪器精准度较差 台秤 托盘天平 溶液 量筒 量杯 烧杯 溶液 例：粗略配制1.00mol/LNaCl溶液100mL ①计算： P39、例题3-7 溶液 ②所需实验装置： 台秤（托盘天平）、烧杯、量筒、玻璃棒 ③实验步骤： 称取NaCl固体5.85g置烧杯中，量筒量取蒸馏水100mL，先加适量置烧杯中，玻璃棒搅拌溶解，然后再将剩余水都倒入烧杯中，玻璃棒搅拌混匀。放至试剂瓶中，贴标签备用。 溶液名称   溶剂   配制日期   有效日期   配制人   溶液 P39、例题3-7课堂互动 溶液 精确配制：所用仪器精准度较好 电子分析天平 溶液 移液管 吸量管（刻度吸管） 容量瓶 溶液 例：精确配制0.1mol/LNaOH滴定液100mL ①计算： 溶液 ②所需实验装置： 电子分析天平、100mL 容量瓶、胶头滴管 ③实验步骤： 分析天平精密称取NaOH固体0.4g置100mL 容量瓶中，按容量瓶标准操作规程加水定容即得，贴标签备用。 溶液名称   溶剂   配制日期   有效日期   配制人   溶液 二、溶液的稀释、混合 P40、例题3-8、3-9、3-10 稀溶液的依数性 2、半透膜：只允许小分子通过，不允许大分子通过的膜。 例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、鸡蛋衣、毛细血管壁等。 渗透现象及其在医药中的应用 1、扩散现象：溶液中，溶质和溶剂相互运动 稀溶液的依数性 3、渗透现象：溶剂分子通过半透膜从纯溶剂（稀溶液）进入溶液（或浓溶液）的现象。 稀溶液的依数性 有半透膜存在 半透膜两侧有浓度差 总结：渗透方向：稀溶液→浓溶液 4、渗透现象发生的条件 P60、二、5 稀溶液的依数性 5、渗透压：为阻止渗透现象的发生而必须在溶液上方施加的最小压力。 稀溶液的依数性 6、渗透现象在医药方面应用 稀溶液的依数性 等渗溶液：渗透压相等的两种溶液 低渗溶液：渗透压不等的两种溶液中，渗透压小的溶液 高渗溶液：渗透压不等的两种溶液中，渗透压大的溶液 稀溶液的