基础实验2 二氧化碳的制取与性质-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

二氧化碳的制取与性质 挽救了无数人的生命 优良的气体肥料 让舞台变的更加梦幻 全球变暖的罪魁祸首 实验室制取气体的思路和方法 需要研究气体实验室制法的化学原理。反应条件,药品,反应的化学方程式 2.需要研究制取这种气体所应采用的实 验装置 3.需要研究如何验证制得的气体就是所 要制的气体 1、原料易得,价格便宜,无毒无害污染小。 2、反应速度适中,便于控制。 3、生成物纯净,易于收集。 4、操作简单、方便。 实验室制取二氧化碳药品的选择原则: 一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理的探究 你知道有哪些反应能生成二氧化碳气体? 生成二氧化碳的反应 1 2 3 4 5 6 7 …… CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2 NaCl + CO2 + H2O C + 2CuO 2 Cu+ CO2 CaCO3 CaO+ CO2 C + O2 CO2 点燃 CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O 药品及反应原理的探究: 实验 编号 实验药品 实验现象 1 稀盐酸和碳酸钠 HCl Na2CO3 2 稀硫酸和石灰石 H2SO4 CaCO3 3 石灰石和稀盐酸 CaCO3 HCl 冒出大量气泡、 反应速率非常快 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束 冒出大量气泡、 反应速率适中 √ 1、药品: 2、反应原理: CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 H2CO3==H2O+CO2 总反应: CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2 实验室制取二氧化碳的药品及反应原理 不稳定,易分解 1、稀盐酸 2、块状大理石或石灰石(主要成分都是碳酸钙) HCl气体的水溶液 CaCO3 固态 液态 药品:大理石或石灰石和稀盐酸 反应的化学方程式: CaCO3 + 2HCl H2CO3 总的化学方程式: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3 CO2 + H2O CaCl2 + CO2 + H2O 一、实验室制取CO2的化学反应原理 二氧化碳与氧气实验室制取及相关性质比较: 制取原理 反应物的状态 反应条件 二氧化碳 稀盐酸与大理石(或石灰石)反应 氧气 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢溶液 固体 固体 + 液体 加热 常温 固体 固体 + 液体 加热 常温 二、探究制取CO2的发生装置 发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件 固固加热型 固液常温型 二、探究制取CO2的发生装置 二、探究制取CO2的发生装置 1、发生装置 不加热型 固液混合 知识升华 控制反应的发生和停止 控制反应的速率 便于添加药品 二、探究制取CO2的发生装置 2、下图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是:打开弹簧夹,大理石和盐酸接触,发生反应。关闭弹簧夹后,盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗,与大理石分离,停止反应。 优点:随开随用、随关随停 使用该装置的要求:块状固体和液体的反应 气体的收集装置 收集装置的选择取决于气体的密度和溶解性 收集装置的选择 二、实验室制取CO2实验装置 1、怎样检验生成的气体是二氧化碳? 方法:将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳。 2、验满的方法: 方法:用燃着的木条伸入集气瓶口,木条火焰熄灭证明已经收集满。 三、检验和验满 1、实验步骤 连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体 三、制取CO2气体 药 品 大理石或石灰石和稀盐酸 反应原理 装 置 固液常温型 收集方法 向上排空气法(因为CO2的密度比空气大) 检 验 将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变 浑浊,证明该气体是CO2。 验 满 将燃着的木条放在集气瓶口,木条火焰熄灭, 证明CO2气体已收满。 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 我的收获 下图为实验室制取二氧化碳的装置图,有哪些错误? 为什么?请改正? 长颈漏斗没有 插入液面下 出气导管太长, 伸入了液面下 没有用向上排 空气法收集 学以致用 A B D C 1、 实验室制取氧气的发生装置应选择_,收集装置应选_。 2、 实验室制取氢气的发生装置应选择_,收集装置应选_。 3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_,收集装置_。 A D /E B /C E /F B/ C D E F 学以致用 老师拿了两瓶无标签的试剂,分别使固体和液体,取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体,我们对气体开展了一系列探究; (1)①此气体是什么物质?验证它的实验方案: 猜想 实验步骤 现象和结论 此气体可能是 产生此气体的化学方程式可能 是 。 学以致用 ②我想制取该气体,采用下图中的发生装置 (填序号),收集装置 。 A B C D E ③若用右图收集该气体。气