分析化学及实验（试题1）-《分析化学实验》同步练习（华中科技大学版）

《分析化学及实验》试题 班别 姓名 学号 成绩 1、 选择题（请把正确答案的代表字母填到横线上）。（每题2分，共20分） 1、氧化还原滴定中Na2S2O3标准溶液的基本单元规定为 ： A、 Na2S2O3 B、1/2Na2S2O3 C、1/3Na2S2O3 D、1/4Na2S2O3 2、 [H+]=1×10-9mol·L-1，则PH= 。 A、 9 B、9.0 C、9.00 D、9.000 3、以下哪种溶液要用棕色试剂瓶贮存。 A、NaOH B、HCl C、Na2S2O3 D、EDTA 4、用标准NaOH溶液滴定三元羧酸柠檬酸（Ka1=7.4×10-4, Ka2=1.7×10-5, Ka3=4.0×10-7）,用酚酞作指示剂，达到终点时，滴定的是 ： A、第一化学计量点； B、第二化学计量点； C、第三化学计量点； D、因为是弱酸，不能被准确滴定。 5、EDTA的酸效应系数lgαY(H)越大，说明EDTA参加主反应的能力 。 A、 越弱； B、越强； C、不变 ； D、不能说明什么问题 6、KMnO4溶液呈紫红色，是因为吸收了白光中的 。 A、紫光 B、绿光 C、红光 D、橙光。 7、在25℃用酸度计测量溶液的PH值时，待测液为偏酸性的溶液，第一次标定后，应用以下哪种标准缓冲溶液进行斜率的较正 。 A、PH=9.18 B、PH=6.98 C、 PH=4.00 D、PH=8.20 8、分光光度法中溶液的透光度越高，说明溶液中有色物质的 。 A、浓度越大 B、浓度越小 C、吸光度越大 D、摩尔吸光系数越大 9、在0.1 mol·L-1的盐酸溶液中，水本身电离的H+浓度为： A、10-7 mol·L-1 B、10-1 mol·L-1 C、10-13 mol·L-1 D、0.00 mol·L-1 10、在沉淀滴定法中，对于MA型物质，当[M][A]>Ksp(MA)时， A、有沉淀生成； B、没有沉淀生成； C、沉淀溶解； D、不能判断 2、 填空题（每空格2分，共20分） 1、分析化学作为研究物质的化学组成、含量、分析方法的有关理论的一门科学，按测定原理分，分析方法分为 、 、。 2、2NaCO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O中 NaCO3的基本单元为 。 3、溶度积常数（Ksp）的物理意义： 5、配位滴定中，欲定量地滴定被测离子，要求lgK′MY+lgC 。 4、KMnO4法中用 作指示剂，碘量法中用 作指示剂，沉淀滴定法的莫尔法中用 作指示剂。 5、有色物质之所以能呈现一定颜色，是由于它选择性地吸收了其 。 6、配位滴定法常用来测定 的浓度或含量。 3、 计算题（60分） 1、计算下列溶液的PH值（10分） （1）C（NaOH）=1.0×10-5 mol·L-1（3分） (2)C(HAC)= 1.0×10-4 mol·L-1 (HAC的Ka=1.75×10-5) (3分) (3)C(HAC)=1.0 mol·L-1 C(NaAC)=1.0 mol·L-1(HAC的PKa=4.76) (4分) 2、氯碱厂产品质量检验NaOH纯度，样品0.1000g，用0.1000mol·L-1HCl滴定，消耗HCl体积24.45ml，计算NaOH纯度。（MNaOH=40g·mol -1， （10分） 3、定性说明在PH=1或PH=8的溶液中MnO4-能否氧化Br-?已知φMnO4-/Mn2+=1.51V，φBr2/Br-=1.09V，电极反应MnO4-+8H++5e == Mn2++4H2O （10分） 4、当下述电池左侧的溶液为PH=4.00的缓冲溶液时，25℃用毫伏计测得此电池的电动势为0.209V。 玻璃电极︱H+(a=x)‖饱和甘汞电极，当缓冲溶液由两种未知液代替时，测得电位值为（1）0.252V、（2）-0.015V。（10分） 5、某有色化合物的水溶液，在525nm处的摩尔吸光系