分析化学基础实验（2）（讲义）- 《分析化学实验》同步教学（华中科技大学版）

分析化学基础实验 课次：4 课 题 实验四 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 授课日期 授课周/星期/节次 授课班级 授课地点 教学目的 1、掌握盐酸和NaOH标准溶液的配制方法 2、练习滴定技术、正确判断滴定终点 教学要求 知 识 点 重点 难点 教学目标 识记 理解 应用 分析 综合 盐酸和NaOH标准溶液的配制 √ √ 盐酸滴定NaOH √ √ NaOH滴定盐酸 √ √ 甲基橙指示剂、酚酞指示剂的变色原理 √ √ 教法设计 通过做演示，使同学掌握滴定分析方法。 教学准备 每两位同学一组，每组一套仪器 教学后记 部分同学对滴定终点的判断不准确，对滴定管的操作不熟悉，需进一步练习。 实验四 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1、掌握盐酸和NaOH标准溶液的配制方法 2、练习滴定技术、正确判断滴定终点 二、试剂： 浓盐酸、NaOH、0.1%的甲基橙、0.2%的酚酞指示剂 三、步骤： (一)0.1mol.L-1的盐酸标准溶液的配制（每组1000ml） 量取浓HCl mL（加入量：0.1×1000/12）倒入烧杯中，用蒸馏水（加入量：1000-HCl）稀释至1000ml。（用量筒或量杯量取），装入试剂瓶中，贴上标签。 0.1mol.L-1 HCl 待标定 配制日期： 年 月 日 姓名： (二)配制0.1mol.L-1的NaOH溶液1000ml 称取NaOH g（m=0.1×0.8×MNaOH,= 0.1×1.0×40=4.00g）,迅速倒入大烧杯中，用蒸馏水溶解至800ml，加入20%BaCl2溶液1-2ml。（使溶液中CO32-沉淀掉），倒入试剂瓶，贴好标签。 0.1mol.L-1 NaOH 待标定 配制日期： 年 月 日 姓名： (三)酸碱浓度的比较 1、滴定终点练习 (1)酸、碱滴定管的装样、赶气泡、调零点（直接装样）； (2)练习：从酸式滴定管中滴10mlHCl+1-2滴酚酞，用NaOH滴至溶液显微红色，半分钟之内不褪色，再放入1mlHCl再滴NaOH，如此反复练习多次。 取10mlNaOH+1-2滴甲基橙指示剂（黄），用HCl滴至橙色，再放入1mlNaOH再用HCl滴至橙色，反复多次。 2、用移液管准确吸取25.00mlHCl于三角锥形瓶中，加入1-2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴至微红色，半分种之内不褪色，记录VNaOH，平行三次，记下三个读数。 3、用甲基橙指示剂进行酸碱浓度的比较 用25ml移液管准确吸取25.00mlNaOH溶液于三角锥形瓶中，加入1-2滴甲基橙指示剂，用盐酸滴至橙色刚好出现，记下VHCl，平行三次。 四、实验记录与计算 指示剂 酚 酞 甲 基 橙 VHCl（ml） 25.00 25.00 25.00 VNaOH（ml） 25.00 25.00 25.00 平均值（ml） VHCl/VNaOH 五、思考题及讨论： 1、为什么在装入标准溶液前应将滴定管（或移液管）用该溶液润洗？三角锥瓶是否也应该润洗？ 答：滴定管（或移液管）用该溶液润洗避免标准溶液的浓度发生变化。三角锥瓶不需润洗 2、滴定两份相同试液时，为什么必须先将滴定管中的溶液调至零点？ 答：减少误差。 3、分析自身在实验中的操作误差。 课次：5 课 题 实验五 盐酸标准溶液浓度的标定 授课日期 授课周/星期/节次 授课班级 授课地点 教学目的 1、进一步学习减量法称取取基准物质 2、学习用Na2CO3标定盐酸浓度的方法 教学要求 知 识 点 重点 难点 教学目标 识记 理解 应用 分析 综合 减量法 √ 酸式滴定管的使用 √ √ √ 甲基橙的变色 √ √ √ 教法设计 通过做演示，使同学掌握酸式滴定管的使用。 教学准备 每两位同学一组，每组一套