6.2.2 化学反应的限度及条件控制（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册） 

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第二课时 化学反应的限度及条件控制 【学习目标】1．通过实例分析，体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，初步学会判断化学平衡状态，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。 2．通过问题探究，发展认识化学的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中的简单化学现象，体会从限度和快慢两各方面去认识和调控化学反应的重要性。 3．通过讨论交流，进一步认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道提高燃料的燃烧效率的重要性和方法，体会化学学科价值，树立将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 【学习重点】可逆反应的概念、化学平衡状态的特征及判断、反应条件的控制 【学习难点】可逆反应的理解及化学平衡状态的判断 【课前预习】 旧知回顾：1．除物质本身的性质外，影响化学反应速率的主要因素有哪些？ 2.压强对化学反应速率的影响有何特点何规律？ 新知预习：1.什么是可逆反应？有何特点？ 2.什么是化学平衡状态？有何特征？ 【课中探究】 情景导入：观看“炼铁高炉尾气之谜”视频。（视频见PPT） 一、化学反应的限度 活动一、认识可逆反应 任务一、阅读思考：阅读教材P46页内容，结合视频“炼铁高炉尾气之迷”，思考是否所有化学反应都能进行得很完全呢？ 任务二、讨论交流：结合教材P46-47页内容，思考可逆反应的定义是什么？有何特点？ ①定义： ②特点： 注意： 【对应训练】1.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(　　) A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B.反应进行到1 s时,v(A)= v(D) C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等 2．下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．SO2与O2在一定条件下生成SO3，同时SO3又分解为SO2和O2 B．N2与H2在一定条件下生成NH3，同时NH3又分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，氢气在氧气中燃烧生成H2O D．SO2溶于水生成H2SO3，同时H2SO3又分解为SO2和H2O 活动二、探究化学反应的限度—化学平衡 任务一、阅读思考：阅读教材P47页内容，思考在1L密闭容器中加入1mol H2 和1mol I2 发生反应：H2(g) ＋ I2(g )2HI(g) ，请结合可逆反应的特点，画出该反应的速率—时间图像。 ①该反应可分为三个阶段： ②速率—时间图像： 任务二、讨论交流：结合可逆反应的速率—时间图像分析，思考化学平衡状态的概念、特征是什么？如何判断可逆反应达到平衡状态？ ①定义： ②建立过程： ③速率—时间图像： ④化学平衡状态的特征概括为： ⑤判断可逆反应已达到平衡状态的依据（标志）： 任务三、应用探究：结合教材P47页内容，思考什么是化学反应的限度？研究化学反应的限度有何意义？ 【对应训练】1．下列理解错误的是(　　) A．化学平衡是一个动态平衡 B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言 C．化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 D．化学平衡研究的对象主要是可逆反应 2.可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 二、化学反应条件的控制 活动一、化学反应条件控制的目的和措施 任务一、阅读思考：阅读教材P47最后自然段，思考化学反应条件控制的目的和措施是什么？ ①目的： ②措施： 任务二、讨论交流：结合教材P48页“思考与讨论”栏目，思考为提高煤的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件？ 【对应训练】1.生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是 (　　) A.减少空气进入量，增大石油气进入量 B.增大空气进入量，减少石油气进入量 C.减少空气进入量，减少石油气进入量