6.2.2 化学反应的限度及条件控制（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册） 

第一节 化学反应的速率与限度 第2课时：化学反应的限度及条件控制 第六章 化学反应与能量 人教版2019 高一 化学反应的限度 01 化学反应条件的控制 02 CONTENTS 目录 学习目标 1．通过实例分析，体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，初步学会判断化学平衡状态，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。 2．通过问题探究，发展认识化学的基本角度，能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中的简单化学现象，体会从限度和快慢两各方面去认识和调控化学反应的重要性。 3．通过讨论交流，进一步认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道提高燃料的燃烧效率的重要性和方法，体会化学学科价值，树立将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 新课导入 化学反应的限度 PART 01 化学反应的限度 任务一、认识可逆反应 学生活动1：阅读教材P46页内容，结合视频“炼铁高炉尾气之迷”， 思考是否所有化学反应都能进行得很完全呢？ ①不是。工业上，炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需要的量。 ②炼铁工程师们认为这是CO与铁矿石接触不充分所造成的，于是耗费大量资金加高了的炼铁高炉，但却发现问题仍然没有得到解决，后来才发现其原因是炼铁过程中的反应是“可逆”的，即在一定条件下很多化学反应并不能进行到底。 C+O2===CO2、C+CO2===2CO、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 高温 01 化学反应的限度 任务一、认识可逆反应 学生活动2：结合教材P46-47页内容，思考可逆反应的定义是什么？ 有何特点？ ①定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。如氯气溶于水呈浅黄绿色：Cl2 + H2O == HCl + HClO ②特点： 反应物和生成物同时存在，在方程式中用“ ”而不能用“==”表示 双向性 双同性 共存性 反应物 生成物 正、逆反应在同一条件下同时进行，反应不能进行到底，反应物的转化率都小于100% 01 化学反应的限度 【典例1】下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．SO2与O2在一定条件下生成SO3，同时SO3又分解为SO2和O2 B．N2与H2在一定条件下生成NH3，同时NH3又分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，氢气在氧气中燃烧生成H2O D．SO2溶于水生成H2SO3，同时H2SO3又分解为SO2和H2O C 【解析】可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，两者反应条件不同，不是可逆反应。 01 化学反应的限度 【典例2】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化 学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理 的是(　　) A.该反应的化学方程式为： 3B+4D 6A+2C B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6 s时,B的平均反 应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等 C 01 【解析】Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0) mol∶(1.0-0.4) mol∶(1.0-0.2) mol∶(0.4-0) mol=6∶3∶4∶2,化学方程式为3B+4C 6A+2D,A错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,B、D错误;反应进行到6 s时,B的物质的量浓度的变化量为(1.0-0.4) mol÷2 L=0.3 mol·L-1,6 s时,B的平均反应速率为0.3 mol·L-1÷6 s=0.05 mol·L-1·s-1,C正确。 化学反应的限度 01 化学反应的限度 任务二、探究化学反应的限度—化学平衡 学生活动1：阅读教材P47页内容，思考在1L密闭容器中加入1mol H2 和1mol I2 发生反应：H2(g) ＋ I2(g ) 2HI(g) ，请结合可逆反应 的特点，画出该反应的速率—时间图像。 ①该反应可分为三个阶段： 开始时：c(反应物)最大，v(正)最大；c(反应物)=0，v(逆)最小 进行中：c(反应物)逐渐减小，v(正)逐渐减小；c(生成物)逐 渐增大，v(逆)逐渐增大； 一段时间后：v(正)=v(逆)，c(反应物)、c(生成物)保持不变 ②速率—时间图像： 01 化学反应的限度 任务二、探究化学反应的限度—化学平衡 学生活动2：结合可逆反应的速率—时间图像分析，思考化学平衡 状态的概念、特征是什么？如何判断可逆反应达到平