6.2.1 化学反应的速率（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册） 

第一节 化学反应的速率与限度 第1课时：化学反应的速率 第六章 化学反应与能量 人教版2019 高一 化学反应的速率 01 影响化学反应速率的因素 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过阅读思考，联系化工生产、生活实际，了解化学反应的快慢的含义及化学反应的快慢对生活、生产的关系。 2.通过归纳小结，理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法，并能运用表达式进行反应速率的简单计算及大小比较。 3.通过实验探究，能从微观角度理解外界条件（浓度、压强等）对化学反应速率的影响，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理意识，培养学生科学探究的能力。 钢铁生锈 牛奶变质 爆炸 溶洞形成 有些化学反应如煤炭窑内的瓦斯爆炸，反应迅速，破坏力强。而溶洞中的石笋、石油等则需要数十万年，甚至百万年才能形成，可见化学反应也有快慢之分。 新课导入 化学反应的速率 PART 01 化学反应的速率 任务一、化学反应速率及其表示方法 学生活动1：观察教材P42图6-15，结合“思考与交流”，思考定性 观察和研究某些化学反应快慢的方法是什么？在化学上如何定量地 判断一个化学反应的快慢的呢？ ①可以通过观察实验现象如：产生气泡、出现浑浊、颜色变化等宽慢判断反应速率的快慢。 ②在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。化学上通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示化学反应的快慢。 01 化学反应的速率 任务一、化学反应速率及其表示方法 学生活动2：阅读教材P42-43页内容，回答化学反应速率的定义、表 达 式、意义分别是什么？ 化学反应速率 定义 表达式 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 计算：v(A)＝Δc(A)/Δt； 单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1 用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。 意 义 【温馨提示】①不用固体或纯液体表示化学反应速率；②化学反应速率无论是用 反应物表示还是用生成物表示都取正值，而且是某一段时间内的平均速率。 01 化学反应的速率 任务一、化学反应速率及其表示方法 学生活动3：问题探究1—实验室进行化学反应时，通常把一些固 体物质溶于水配成溶液再进行反应，原因是什么？同一个化学反 应的速率可以用反应体系中任何一种反应物或生成物来表示吗？ ①固体物质溶于水后，增大了接触面积，从而提高了化学反应速率。 ②由于在反应速率的表达式中Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。 01 已知： 2SO2 + O2 2SO3 t=0时 3mol/L 1mol /L t=2min 2.5mol/L 求：2min内，分别用SO2 、 O2 、SO3 浓度变化量表示的反应速率。 化学反应的速率 任务一、化学反应速率及其表示方法 学生活动3：问题探究2—根据反应速率的定义，思考对于同一反 应，用不同的物质来表示反应速率之间有何关系？ v(SO2)= = 0.25mol/L/min 0.75 mol/L 0.5mol/L v(O2)= = 0.125mol/L/min v(SO3)= = 0.25mol/L/min 则：v(SO2)：v(O2)：v(SO3)==0.25：0.125：0.25==2：1：2 01 化学反应的速率 任务一、化学反应速率及其表示方法 【温馨提示】①同一反应的反应速率可以用不同物质表示的化学反应速率，其值 不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A) ②同一反应的各反应速率之比等于化学方程式的系数之比。即对于反应： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，(各物质都不是固体和纯液体) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 结论：对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 01 化学反应的速率 【典例1】在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2 的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2的平均反应速率是(　　) A．0.1 mol·L－1·min－1