第一章第二节课时二 元素周期律导学案2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二

银川三沙源上游学校 （高中化学组） 课堂导学案 班级 姓名 小组 使用时间：2023年 月 日 课题 1.2.2元素周期律导学案 编制人 审核人 刘高马丁 高二化学组 学习目标 1. 能理解第一电离能、电负性的概念。 2. 能说出常见微粒半径大小规律；第一电离能、电负性的变化规律。 3. 能用本节课的基本规律解决常见问题。 课前导学案 阅读课本22-25页，回答下列问题 一、原子半径 1、同一周期元素的原子半径从左到右依次__________； 例：半径大小：Na____Cl，理由是______________________________________________。 2、 同一主族元素的原子半径从上到下依次__________； 例：半径大小：Cl____Br，理由是______________________________________________。 二、电离能 1、第一电离能：____________________________________________________________； 2、同主族元素从上到下第一电离能___________；同周期元素从左到右第一电离能呈现依次_______的趋势，观察图1-22找出不符合规律的是第______（填族序数）和第______（填族序数）。 3、同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1_____I2_____I3…… 三、电负性 1、键合电子：___________________________________________； 2、电负性：___________________________________________；以氟的电负性为______，锂的电负性为______作为相对标准。 3、同周期元素从左到右电负性_____________，同族元素从上到下元素的电负性_____________。 4、电负性的大小也可以作为判断____________________________的依据。金属元素的电负性一般________________，非金属元素的电负性一般_______________。 课堂导学案 一、原子半径 1、比较下列微粒的半径大小 (1) r(Cl－)___r(Cl)，r(Fe)___r(Fe2＋) ___r(Fe3＋)。 (2) r(O2－)___r(F－)___r(Na＋)___r(Mg2＋)___r(Al3＋)。 (3) r(Li＋)___r(Na＋)___r(K＋) ___r(Rb＋)___r(Cs＋)，r(O2－)___r(S2－)___r(Se2－)___r(Te2－)。 (4) r(K＋)___r(Na＋)___r(Mg2＋)。 2．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　) A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr 二、电离能 1．C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________，原因是_______________________________。 2．某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899 kJ·mol－1、1757 kJ·mol－1、14840 kJ·mol－1、18025 kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于(　　) A．第ⅠA族 B．第ⅡA族 C．第ⅢA族 D．第ⅣA族 三、电负性 1．元素周期表中电负性最大的元素是_____，电负性最小的元素是_____（不考虑放射性元素）。 2．(1)根据化合物SiC、CCl4判断，Si、C、Cl的电负性大小的顺序是______________。 (2)根据化合物HCl、HClO判断，H、Cl、O的电负性大小顺序是______________。 课堂达标 1．下列关于粒子半径的比较不正确的是(　　) ①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋) ②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－) ③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－) ④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 2．下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　) ①基态X的原子结构示意图： ②基态Y的价电子排布式：3s23p5 ③基态Z2－的轨道表示式： ④W基态原子有2个能层，电子式： A．③>①>②>④ B．③>②>①>④ C．①>③>④>② D．①>④>③>② 3．下列叙述正确的是(　　) A．通常，同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大 B