2024年中考化学沪教版专题十一 实验设计与评价

专题十一:实验设计与评价 一:实验设计与评价的原则:1.实验目的明确;2.实验方法简便,现象明显;3.操作安全可靠;4.节约药品、能源等;5. 推断完整严密。 二:考试要求: 1、 依据所给资料提出有探究价值的问题 2、对问题可能的答案做出猜想或假设,并做出论证。 3、从所给资料中获取信息。 4、根据所要探究的问题设计简单的化学实验方案。 5、评价化学实验方案 6、分析实验现象和处理实验数据,得出结论 7、反思探究过程,评价探究结果。 8、准确表述探究过程和结果 三:练习 1、下列四个实验方案设计不合理的是( ) 选项 实验目的 方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样,滴加Ba(NO3)2溶液,观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 除去CaO中的CaCO3 高温加热到固体质量不变 D 探究Mg、Ag、Cu金属的 活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 2、下列实验所对应的方案正确的是( ) 选项 目的 方案 A 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解,过滤,蒸发滤液 B 比较金属镁和铝的活动性 将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中 C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 D 证明NaOH溶液是否变质 取样,加入少量稀盐酸 3、控制变量法是实验探究的重要方法,下列实验方法的设计中,能达到实验目的是( ) A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水 C.图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 4、通过化学实验,可以体验探究的过程,也可以从事实中得出结论或规律.分别设计简单的实验,完成下表内容,达到实验目的. 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 (1) 燃烧条件之一:需要可燃物 (2) 稀盐酸呈酸性 (3) 化学反应中不通过燃烧也可获得热量 5、下面是某同学的三个实验方案和结论,试评价这些方案和结论是否合理,并对不合理的方案和结论提出改进意见: 实验目的 实验方法与现象 实验结论 方案与结论是否正确 改进意见 ①证明KMnO4不是KClO3制O2的催化剂 a.加热KClO3制O2速度慢 b.加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快 KMnO4是KClO3制O2的催化剂 ②证明盐酸中发生HCl=H++Cl-所以溶液才有酸性 a.水中通入HCl气体后滴入石蕊试液变红 b.HCl气体通入干燥的石蕊试纸不变色 盐酸中发生HCl= H++Cl-溶液呈酸性 ③证明金属与盐溶液反应的条件 a.钠放入硫酸铜溶液中,有气体和蓝色沉淀产生 b.铜丝插入硝酸银溶液,红色金属上有银白色金属析出 排在金属活动顺序表前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来 6、某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_ _。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为_ _。 (3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢? 【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验,验证猜想 实验操作 实验现象及结论[来源:学 科 网] 【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释_ _。 (4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下: 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4 H2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后,实验现象 气泡明显增多可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中,用水进行实验的目的是_。 根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分): ①_ _;②_ _;③_ _。 7、空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。 (1) 写出红磷燃烧的化学方程式 。 (2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内_减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。 【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值