第二节 原子结构与元素性质 同步练习题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二节 原子结构与元素性质 同步练习题 一、选择题 1．化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：T>Y>Z B．W元素位于元素周期表的d区 C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ 2．下列化学用语正确的是 A．硫原子结构示意图： B．中子数为8的氮原子： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙烯分子的球棍模型： 3．化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大；X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的还原性： C．最高价含氧酸的酸性： D．A中X原子的轨道杂化类型为 4．在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是 A．电子总数是最内层电子数4倍的元素 B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C．最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D．质子数为34的元素 5．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是 A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 6．X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞。下列说法正确的是 A．ZY2为非极性分子 B．第一电离能：Z>Y>W C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．简单离子半径：X>Y 7．判断C的非金属性比Si强，可依据的事实是 A．晶体硅具有金属光泽 B．碳的熔点高于硅的熔点 C．H2CO3酸性强于H2SiO3 D．CO2为气态，SiO2为固态 8．下列元素中，不属于第三周期元素的是 A．K B．S C．P D．Cl 9．我国新能源汽车在全球异军突起，大有取代燃油汽车的趋势。新能源汽车的关键部件之是电池，其中锰酸锂(LiMn2O4)电池是一种常用的电池。下列说法正确的是 A．Mn位于元素周期表的ds区 B．基态Mn2+和基态Mn6+中未成对电子数之比为3:1 C．Li2O为离子晶体，其电子式中每个离子均满足8电子结构 D．第一电离能：Li＜O 10．下列有关表述正确的是 A．氯化氢的电子式： B．35Cl2与37Cl2互为同位素 C．S2-的结构示意图： D．CH4的空间结构为正四面体 二、填空题 11．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 (1)基态Be原子中电子占据最高能级的符号是_______，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为_______形。 (2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是_______ (3)部分元素的第一电离能(I)如表所示。 元素 li Be Na K 11(kJ∙mol-1) 520 900 496 419 ①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是_______ ②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是_______ (4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示： ①金属锂在电极_______(填“A”或“B”)上生成。 ②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：_______、_______。 12．按要求回答下列问题： (1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co是第_______号元素。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。 (2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。 ①氮原子的价电子排布式为_______。 ②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。 其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈现异常的原因是_______。 (3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。 A．推测As能形成多种氧化物 B．热稳定性：逐渐减弱 C．As的一种核素表示为，中子数为40 D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si 13．根据