第八单元课题2 金属的化学性质 -2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 1、 选择题 1. 下列关于金属铁的说法正确的是 A．钢是很纯的铁 B．可用铁制容器盛放硫酸铜溶液 C．铁在空气中易锈蚀，而铝很耐腐蚀，说明铁比铝活泼 D．用铁锅做炊具主要利用了铁的导热性 2．从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是（） ①地壳中金属的含量 ②金属的活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的贵重程度 A． B． C． D． 3.下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　） A. Cu B. Ag C. Zn D. Hg 4．向Cu SO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　） A．滤液中只有Al2（SO4）3 B．滤渣中一定有Cu，不可能有Al C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤液中一定有CuSO4，可能有Al2（SO4）3 5．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁 6.下列关于金属材料的说法中正确的是 A．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属 B．可用铁桶盛装农药波尔多液 C．铝制品表面应常用钢刷擦洗 D．所有金属都能与稀盐酸发生置换反应 7.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是 A. 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B. 分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C. 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D. 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序 8.下列反应中属于置换反应的是 A. B. C. D. 9.天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气及盐酸挥发），天平失去平衡的是 A．10gCaCO3和5.8gFe B．10gCu和10gCuO C．5.6gFe和6.5gZn D．6.5gZn和6.3gAgNO3溶液 10. 推理是科学研究常用的方法，下列推理合理的是 A．铁比铝容易生锈，所以铁比铝的金属活动性强 B．匀速直线运动的物体受到的力是平衡力，则物体受到平衡力作用一定做匀速直线运动 C．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化 D．轻质球A、B靠近时相互吸引，所以A、B两球一定带异种电荷 二、非选择题 1.《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景(如图所示)。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百厅，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” (1)鼓入足量空气能使木炭完全燃烧从而提高炉温，发生反应的化学方程式为_______。 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_______。 (3)锡往往与其他金属制成合金使用，目的是_______(选填“增大”或“减小”)硬度。 (4)古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是_______。 2．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据： 实验编号 盐酸的质量分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的时间/s ① 3 20 500 ② 6 20 300 ③ 6 30 80 (1)实验①和②表明：该反应快慢与 有关； (2)能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是： (填编号)； (3)如果把实验①中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围 。 3 课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。 【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？ 【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。 【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。 实验 现象 解释与结论 实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星的火星四射 ①写出铁丝燃烧的化学方程式_____ ②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为_____ 实验2：取直径0.