2024年中考化学专题复习有关金属的计算

2024年中考化学专题复习：有关金属的计算 一、选择题 1．某金属镁的样品中含有Al、Cu、Zn中的一种或几种杂质，现取2.4g样品，加入足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则样品中含有杂质的情况有几种 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 2．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH2和无色溶液，下列说法正确的是 A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Fe，可能含有Ag C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．无色溶液中溶质总质量为24g 3．如图所示，天平两端烧杯中各放入等质量的溶液后，天平处于平衡状态，向两个烧杯中分别加入等质量的不同试剂后，天平仍然平衡的是（    ） A．①②③ B．②③④ C．①② D．③④ 4．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。生成固体质量随加入锌的质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是    A．在a点时，溶液质量最小 B．在b点时，固体成分为Ag和Cu C．当加入锌粉质量为9.75g充分反应后，生成固体质量为24.8g D．在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8% 5．一块质量为6g的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2g氢气。则该合金的组成可能为 A．Fe和Mg B．Fe和Al C．Fe和Zn D．Mg和Al 6．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表，溶液温度随反应时间变化如图2。 实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量 ① 含H2SO49.8g 6.5g铁 ② 含H2SO49.8g 6.5g锌 ③ 含H2SO49.8g 6.5g镁 下列分析正确的是 A．实验①对应图2中曲线a B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余 C．实验③能产生0.2g氢气 D．上述对比实验说明相同条件下，产生的氢气越多的放出热量越大 7．将等质量的Zn、Fe、Mg放入足量的稀硫酸中，放出氢气最多的是 A．Zn B．Fe C．Mg D．无法确定 8．两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则这种混合物的可能组成是（　　） A．Mg和Fe B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Ag 9．把铁片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减小的是 A．FeSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 10．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是 A．滤液中一定含有FeCl3 B．过滤后得到的固体可能是纯净物 C．反应后固体的质量可能会增加 D．反应后溶液的质量一定会减少 11．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是 A．先偏向右，最后偏向左 B．先偏向右，最后平衡 C．先偏向左，最后偏向右 D．先平衡，最后偏向左 12．实验小组根据图1所示实验方案探究金属化学性质，并将金属化学性质归纳为知识网络图（见图2），以下说法不正确的是 A．图1中实验甲反应现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体并放热。 B．图1实验中没有现象的是实验乙，试管丙、丁中都冒气泡，且溶液都变为浅绿色 C．图2中金属若为铝时，具有耐腐蚀的主要原因是铝和氧气在常温反应生成一层致密氧化膜 D．图2 中物质A的类别属于盐，发生该类反应时一定有固体析出，溶液的质量不一定变大 二、填空与简答 13．金属是生产、生活中必不可少的材料。 (1)金属材料包括 和合金。 (2)生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，其中， 的含碳量较高。 (3)据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的20%-40%。生活中，为防止铁制品锈蚀，可采取的防锈措施是 。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (4)利用如图验证铁、铜、银的金属活动性顺序。    ①试管A中观察到的现象是 。 ②溶液甲可以是 （填化学式）溶液。 (5)向含有其他金属的6.5g锌合金中加入足量稀盐酸，反应生成0.22g氢气，下列说法不合理的是 （填序号）。 ①该合金中可能为铁锌合金 ②该合金中可能为锌铜合金 ③反应后的溶液中，溶质可能为ZnCl2、MgCl2、HCl ④向反应后的溶液中加入镁粉，溶液质量一定增大 14．小明为探究金属与盐的反应，将一定量的M金属的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，溶液呈无色，液体底部有少量固体粉末。过滤后加入适量稀盐酸，并继续观察现象， (1)小明得出以下结论正确的是