4.3 质量守恒定律的理解及验证-【一战成名新中考】2024云南中考化学·基础夯实练

基础夯实练·云南化学 核 心 四 物 质 的 化 学 变 化 及 规 律 （２）改进思路：使实验均在密闭容器中进行或设置装置吸收燃烧产生的五氧化二磷。 （３）改进方案 ａ 　 ｂ 　　 ｃ 　 ｄ ①如图ａ、ｂ所示，在密闭容器中进行该实验，可有效减少环境污染。 ②如图ｃ所示，通过化学反应来提供氧气，产生“水火相容”的现象。 ③如图ｄ所示，将丙装置中的玻璃管改为漏斗，其优点是防止通入氧气后将白磷吹散，实验 效果更好。 命题点３　质量守恒定律的理解及验证（２０２０．１８Ｂ；２０１８．２０①） 知识梳理 １．质量守恒定律 （１）概念：参加化学反应的各物质的　质量总和　等于反应后生成的各物质的　质量总和　。 （２）适用范围 ①“化学反应”是前提。质量守恒定律只能解释　化学　变化。 ②“参加反应”是基础。不参加反应的物质质量不能计算在内，如催化剂、杂质。 ③“质量总和”是核心。计算时不能漏掉任何一项，气体、沉淀也应考虑在内。 ④“质量守恒”是目的。该定律只适用于　质量　的守恒，不包括体积、分子数守恒等。 （３）实质：在这个过程中，反应前后原子的　种类　没有改变，　数目　没有增减，　质量　 也没有变化，所以化学反应前后物质的总质量不变。 分子 → 分裂 原子 → 重新组合 新分子 → 聚集 新物质 ２．质量守恒定律的“变”与“不变” 一定不变 宏观：反应物和生成物的　质量总和　；元素的　种类　、　质量　 微观：原子的　种类　、　数目　、　质量　 一定改变 宏观：物质的　种类　；微观：分子　种类　 可能改变 元素的　化合价　；分子的　数目　 ３．质量守恒定律的应用 （１）推断物质的元素组成。依据：化学反应前后元素的　种类　和　质量　不变。 （２）确定化学反应中某物质的化学式。依据：化学反应前后原子的　种类　、　数目　不变。 （３）确定化学反应中的化学计量数。依据：化学反应前后原子的　数目　不变。 （４）化学方程式的书写及正误判断。依据：化学反应前后元素　种类　和原子　数目　 不变。 （５）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定反应中某物质的质量。依据：化学反应前 后物质的　总质量　不变。 ８５ 基础夯实练·云南化学 核 心 四 物 质 的 化 学 变 化 及 规 律 实验冲关 质量守恒定律的验证（２０２０．１８Ｂ；２０１８．２０①） １．实验设计 实 验 方 案 反 应 原 理 　 　 　 　 　 　 　 　 实 验 现 象 红磷燃烧，产生 　大量白烟　，气 球鼓起，冷却后气 球变得更瘪，天平 平衡 铁钉表面附着一层 　红　色固体，溶液由 蓝色变为浅绿色，天平 平衡 烧杯中产生大量　气 泡　，天平指针偏右 发出　耀眼的白光　， 生成　白色固体　 分 析 能验证质量守恒定律 不能验证质量守恒定律 要点解读 ①实验Ａ中锥形瓶底部要铺一层细沙的目的是　防止红磷燃烧 时锥形瓶底部因受热不均而炸裂　。②气球的作用：一是调节锥形瓶内的压 强；二是起　密封作用　。③称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温 后再称量。④若红磷的用量不足，对实验结果无影响的原因是　装置内发生了 化学反应且反应前后物质质量未发生改变　。 ２．实验结论：参加反应的各物质的质量总和　等于　生成物中各物质的质量总和。 ３．实验反思 （１）所选的化学反应，  反应现象要明显。 （２）对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在　密闭　容器中进行。 （３）用如图所示实验验证质量守恒定律，发现天平指针向右偏转，查阅资料 可知硫酸铜溶液显酸性，则左盘质量减小的原因是　硫酸铜溶液与铁反应有氢气生成　。 ４．实验改进 （１）装置Ｃ不能验证质量守恒定律的原因是　反应生成的ＣＯ２气体逸散到空 气中，使天平左盘质量减小，天平不平衡　。 （２）改进装置Ｃ，使反应在密闭容器中进行，如图所示。 ９５ 【构建物质转化关系】 １．①Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ（合理即可） ②２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ③Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（合理即可） ④Ｎａ２ＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（合理即可） ⑤ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ⑥ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ⑦ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ⑧ ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ２．①ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ ②Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ（合理即可） ③Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ（合理即可） ④ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ ⑤ＣａＣＯ３ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２