2024年中考化学二轮复习从定量的角度认识物质及变化

化学计算 专题复习之 从定量的角度认识物质及变化 2.微粒的个数比 命题角度 备考策略 根据化学式的计算 审题意——认真审题,找出题中发生的反应,并正确书写化学方程式。 找纯量——通过分析文字、图像和表格,得到化学方程式中某纯净物的质量。 细解题——通过化学方程式、固体混合物中纯度的计算公式、溶质质量分数计算公式等解出相应结果 质量守恒的计算 文字叙述型计算 表格数据型计算 坐标曲线型计算 表格与溶质质量分数综合计算 溶质质量分数和溶液稀释计算 类型一 有关化学式的计算 要点 考点聚焦 c 考法聚焦 例1.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( ) A.叶酸的相对分子质量为441 g B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6 D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 c 考法聚焦 例2. 一定质量的某化合物完全燃烧,需要3.2 g氧气,生 成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是 ( ) A. 该化合物的质量为3.0 g B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2∶4∶1 D. 该化合物中碳元素的质量分数是40% c 方法点拨:有关化学式的计算难度不大,要熟练掌握质量分数的计算方法,计算时要细心,避免失误。 类型二 有关质量守恒的计算 化学反应前后,质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,质量不变的可能是催化剂或杂质。 要点 考点聚焦 c 考法聚焦 例1. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 x 24 A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5 c 考法聚焦 例2.甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法错误的是( ) A.一个甲分子中含有4个原子 B.4种物质中,属于化合物的是甲和丁 C.生成物丙和丁的质量比为14:27 D.该反应的基本类型为化合反应 类型三 有关化学方程式的计算 分析过程 按题意设未知数 写出题中反应的化学方程式 找出反应物和生成物的质量关系 建立已知量和未知量的比例关系 计算 x,并作答 相对质量 实际质量 相对质量=分子个数 相对分子质量 实际质量:数据要带单位 反应物和生成物的质量关系 已知量和未知量的比例关系 上下相比 比值相等 学会分析有用数据 例1:现有铜锌合金10g,将其放入盛有足量的某浓度的稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中混合物的质量减少了0.2g,计算混合物中铜的质量分数? 金属活动性:Zn>Cu>(H) 混合物 即:过量 即反应后有剩余 学会分析有用数据 例1:现有铜锌合金10g,将其放入盛有足量的某浓度的稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中混合物的质量减少了0.2g,计算合金中铜的质量分数? Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 65 2 m 0.2g 65 2 m 0.2g m=6.5g 答:合金中铜的质量分数为35%。 解:设锌的质量为m 学会分析有用数据 例2:实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答以下问题: (1)反应中二氧化锰的作用是 _ (2)反应中产生氧气的质量是_ (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程) 学会分析有用数据 例2:实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答以下问题: (1)反应中二氧化锰的作用是 _催化作用_ (2)反应中产生氧气的质量是_3.2g_ (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程) 解:设过氧化氢的质量为m 2H2O2 =2H2O+O2 68 32 m 3.2g 68 32 m 3.2g m=6.8g 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g c 方法点拨:坐标曲线类计算题目,必须把握好“三点一势”,即“起点”“拐点”“终点”“图线的整体走势”。“拐点”通常是恰好完全反应的点。 例3 ——表格数据题 序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g) 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8g这种石灰石样品,把40g