2024年高考化学人教版（2019）二轮专题复习课件：物质的量与气体摩尔体积

物质的量 气体摩尔体积 化学计量及其应用 1.物质的量 符号：_____，单位：______________ 集合体 n 摩尔（mol） 表示含有一定数目粒子的_________的基本物理量。 2.阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数 符号：_____，数值约：____________，单位：______________ NA 6.02×1023 每摩（mol-1） 一、知识梳理 必须表示同一种粒子 符号：_____，数值：_________________________，单位：______________ 3.摩尔质量 M 一、知识梳理 单位物质的量的物质所具有的质量 等于相对分子（原子）质量 g·mol－1或g/mol 摩尔质量的求法 ①已知化学式，数值等于其相对分子（原子）质量， 是一定值，与物质的量和质量的无关 ②未知化学式，公式法： ③已知一个粒子的质量（a）： ④已知一个粒子的质量（a）和一个12C原子的质量（b） M= a×NA M= m/n M=12a/b （1）M =ρVm （标准密度法） （2）M1 = DM2 (D:相对密度) （3） 补充：有关气体计算的特殊公式 【常用于】求有机物的相对分子质量 【常用于】化学平衡状态的判断 决定物质体积大小的因素： 决定固体、液体体积大小的主要因素 决定气体体积大小的主要因素 粒子大小 粒子数目 粒子间的距离 符号：_____，单位：______________ 4.气体摩尔体积 Vm L·mol－1或L/mol 单位物质的量的气体所占的体积。 Vm= V n 在标准状况（0℃，101kPa）下： Vm≈ 22.4 L·mol－1 因素： 温度越高，Vm越大 压强越高，Vm越小 （2）标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，非标准状况时不能使用。 （1）只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。 （3）当气体摩尔体积约为22.4 L/mol时，不一定是标准状况 特别提醒 一、知识梳理 4.气体摩尔体积 常考的标况下为非气体的物质： CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、 己烷、碳数大于4的烃（新戊烷除外）等 n N(微观） （宏观）m ÷M ×M ×NA ÷NA ×Vm 气体V（宏观） C(B)（宏观） ×Vaq ÷Vm ÷Vaq 构建网络 练习．（1）一定条件下，m g NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为 。 22.4ρ g·mol-1 （2）某烃对H2的相对密度29，则相对分子质量为 ,又测得含氢元素的质量分数为17.2%，则此烃的分子式为 。 58 C4H10 （3）一定条件下，可逆反应NO2+CO     NO+CO2在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是 （    ） A.混合气体的压强   B.混合气体的平均密度 C.混合气体的颜色         D.混合气体的平均摩尔质量 C 5、阿伏加德罗定律及其推论 1）阿伏加德罗定律 同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2）阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、p 相同 _______ T、V 相同 ________ T、p 相同 ________ “三同”定“一同” 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 pM=ρRT 考向1 公式的应用 1．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是(　　) D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:n A．在任意条件下，其相对分子质量之比为m:n B．同质量的A、B，其分子数之比为n:m C．25 ℃、1.01×105 Pa时，两气体的密度之比为n:m C pV=nRT pV=（m/M）RT pM=ρRT 2.已知NA是阿伏加德罗常数的值: (1)6 g 3He含有的中子数为________； (2)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为________； (3)38 g正丁烷和20 g异丁烷的混合物中共价键数目为________； (4)常温下pH＝2的H3PO4溶液中，每升溶