2024年中考化学二轮复习专题七有关化学方程式的计算课件

有关化学方程式的计算 文字叙述型 [例1](2023眉山)磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料,工业上可通过如下反应:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2,将其中的Fe3O4转化为Fe。 (1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 ; 答案:(1)3∶4 (2)假设炼铁过程中铁没有损耗,用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?(写出计算过程) (2)解:设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 232 168 348 t 96% x x=262.5 t 答:理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5 t。 坐标图像型 [例2](2022达州)某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20 g该样品,完全溶解在100 g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答: (1)样品中MgCl2的质量为 g。 答案:(1)0.95 (2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) (2)解:设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2 +2NaCl 95 58 117 x 0.58 g y x=0.95 g y=1.17 g 恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数为 100%=10% 答:恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数为10%。 表格数据型 [例3]黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25 g放入烧杯中,再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据回答下列问题: (1)m的值为 。 (2)黄铜样品中铜的质量分数为 。 (3)求所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 答案:(1)10 (2)40% (3)解:由表格中数据可知,40 g稀硫酸反应掉锌的质量为25 g-18.5 g=6.5 g。 设40 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 ZnSO4+H2 65 98 6.5 g x x=9.8 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 100%=24.5% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 实物/流程图型 [例4](2023陕西)学习小组同学利用如图实验,回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 (1)反应生成氢气的质量是 g。 答案:(1)0.4 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) (2)解:设混合物中铁粉的质量为x。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 2 x 0.4 g x=11.2 g 混合物中铜粉的质量为30 g-11.2 g=18.8 g 答:实验回收铜粉的质量为18.8 g。 (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。 答案:(3)不可能 综合型 [例5](2023曲阜一模)面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味,为使食品更美味,可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3),为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数,小金按照如图甲所示实验装置,利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。 甲 乙 回答下列问题: (1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验,气体发生装置应选择图乙中的 (填字母)装置。 答案:(1)B (2)小金各取11.0 g碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验,三次实验所采集的数据如下表。 实验次数 碱面样品 质量/g 稀盐酸质 量/g 二氧化碳 质量/g 1 11.0 50.0 1.1 2 11.0 200.0 4.4 3 11.0 250.0 4.4 计算碱面中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (3)按照图甲实验装置测定的CO2气体质量,可能导致CO2质量测定结果偏小的原因是 。 答案:(3)二氧化碳没有被氢氧化钠溶液完全吸收 1.(2022德阳)盐酸是一种重要的化工原料,但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200 g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中,然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7(常温)时消耗氢氧化钠溶液200 g,求盐酸中HCl的质量分数。 解:设盐酸中HCl的质量为x。 HCl + NaOH NaCl+H2O 36.5 40 x 200 g 20% x=36.5 g 盐酸