第一节 原子结构 同步练习题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一节 原子结构 同步练习题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定移动 B．温度和压强都是通过增大活化分百分数来加快化学反应速率 C．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同 D．原子的价电子排布为(n- 1)d6-sns2的元素一定是过渡元素 2．光催化主要反应历程如图，当能量大于禁带宽度的光照射半导体时，光激发电子跃迁到导带()，形成导带电子()，同时在价带()留下空穴()。下列有关该历程说法正确的是 A．整个过程中氧元素的化合价没有发生变化 B．没有参与反应 C．由水到的反应式为h++H2O+H+ D．苯被氧化生成和时，消耗 3．下列说法错误的是 A．能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 B．所有金属元素都分布在d区和区 C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则 D．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的能级能量不同 4．下列说法正确的是 A．CH4分子的球棍模型为 B．铍原子最外层的电子云图为 C．基态Cr的电子排布式1s22s22p63s23p63d44s2 D．该轨道表示式违背了洪特规则 5．以下能级符号不正确的是 A．2d B．3s C．4p D．5f 6．下列说法错误的是 A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为、、、、、、、… B．是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是 D．原子的电子排布式为 7．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．Zn2+的最外层电子排布式：3s23p63d10 C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．空间填充模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 8．某同学将A原子的核外电子排布式写成，他违背了 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．能量守恒原理 D．洪特规则 9．下列符号表征或说法正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．HClO结构式： H-C1-O C．基态铬原子的价层电子排布式： 3d54s1 D．KOH电子式 ： 10．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一格，从中获取的信息错误的是 A．该元素的原子序数为20 B．该元素属于非金属元素 C．该元素的原子核外有20个电子 D．该元素的相对原子质量为40.08 二、填空题 11．基态磷原子核外电子共有_______种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个电子激发进入能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_______。 12．回答下列问题： (1)下面是s能级与p能级的原子轨道图： 请回答下列问题： ①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道； ②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。 (2)写出下列元素基态原子的电子排布式。 ①Co：_______； ②Cu：_______。 (3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。 ①P：_______； ②F：_______。 13．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空： （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是___；Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子，其分子的空间构型为____。 （2）用最详尽描述核外电子运动状态的方式，表示氧离子核外电子的运动状态_____。 （3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为__；NaAlSi3O8改写成氧化物形式是___。 （4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量分数）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得如下数据： 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0 800℃ 0.054 0.091 0.127 0.149 0.165 830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685 860℃ 0.515 0.624 0.671 0.690 0.689 950℃ 0.669 0.711 0.713 0.714 0.714 分析数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是__________反应（填“放热”或“吸热”）；在950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是_______。 （5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法可行的原因是___。 （6）铝可用于冶炼难熔金属，利用铝的亲氧性，还可用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面上，然后在高温下煅烧，