10.2.1酸和碱的中和反应课件-2023～2024学年九年级化学人教版下册

第1课时 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 1 2 1 本节重点 本节难点 知道中和反应的定义 会列举中和反应实际生活中的应用 学习目标 3 认识中和反应的实质 本节重点 知识导航 新课导入 观察上述漫画，想想其中蕴含怎样的科学道理呢？ 知识梳理 新课导入 H+ OH- 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 知识梳理 实验10-8 探究酸和碱的反应 无明显现象 思考： 1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸 是否发生了反应？ 在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。 不能。（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失) 2.如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生反应？ 证明：无现象反应的发生实验设计思路 (HCl或NaOH被消耗) 01 证明反应物被消耗 02 证明有新物质生成 酸、碱与指示剂的作用 实验10-8 探究酸和碱的反应 典例精讲 3.根据提供的药品，分组设计实验方案，小组代表先分享本组实验方案。最后共同确定最优方案。 药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液 仪器：试管、胶头滴管 实验10-8 探究酸和碱的反应 典例精讲 现象明显 NaOH溶液 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (红色) 加盐酸 溶液 (无色) NaOH溶液 (无色) 滴加石蕊溶液 溶液 (蓝色) 加盐酸 溶液 (紫色) 溶液 (红色) 稀盐酸 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (无色) 加NaOH溶液 溶液 (紫色) 稀盐酸 (无色) 滴加石蕊溶液 溶液 (红色) 加NaOH溶液 方案2和4石蕊的红色变为紫色或蓝色变为紫色时，视觉观察不够明显。方案3不能完全证明。 方案1 方案2 方案3 方案4 实验10-8 探究酸和碱的反应 典例精讲 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验10-8 探究酸和碱的反应 典例精讲 实验结论：NaOH和盐酸发生了反应。 酚酞溶液遇到碱性的NaOH溶液呈红色。 逐滴加稀盐酸时， NaOH其碱性慢慢下降，直至中性，酚酞变为 无色。两者恰好完全反应。 实验分析： 实验10-8 探究酸和碱的反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 化学方程式： HCl + NaOH = NaCl +H2O 化学方程式： 实质： 氢氧化钠与盐酸反应示意图 酸中的H＋和碱中的OH－结合生成H2O H+ + OH- = H2O 盐酸和氢氧化钠反应的微观实质 典例精讲 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氧化钠溶液 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。 酸和碱的反应 典例精讲 酸和碱的反应 如:碳酸钠（Na2CO3）、硫酸铜（CuSO4）、氯化铁（FeCl3）等。 盐: 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 特例：NH4Cl这类不含有金属元素，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也叫盐。 中和反应 酸与碱作用,生成盐和水的反应，叫做中和反应。 酸 + 碱→盐 + 水 注意： 生成盐和水的反应也不一定是中和反应，如： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 H+ + OH- = H2O 中和反应实质： 中和反应化学方程式的书写 试着写出下列化学方程式： ③2KOH + H2SO4 = 。 ①NaOH + HNO3 = 。 NaNO3+H2O CuSO4+2H2O K2SO4+2H2O ②Cu(OH)2 + H2SO4 = 。 随堂练习 1、下列物质中属于盐类的是： A．碳酸钙 B．熟石灰 C．氧化铜 D．双氧水 A 2、下列属于中和反应的是： A．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B．6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O C．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O