3.2.2 金属材料 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第2课时 第二节 金属材料 1 铝、氧化铝和氢氧化铝的性质及转化 2 铝和铝合金 1 本节重点 本节难点 知识导航 铝被氧化后在表明生成一层致密的氧化层，阻止铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。而铁被氧化后，在表面形成疏松多孔的铁锈，能吸收水分和二氧化碳以及氧气，加速内部铁的持续氧化。 铝的化学性质比较活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？ 铁锅 铝锅 铁锅制烤蓝 知识梳理 1、铝的性质 金属铝 常温下为固体 银白色金属 延展性好 质地软 具有金属光泽 是电和热的良导体 是地表含量最高的金属元素！ 知识梳理 铝锅对人体有害吗? 铝不是人体必需的元素，而铝锅对人体有无危害，主要取决于铝锅的使用方式以及使用频率。通常情况下，在蒸煮料理时使用铝锅，基本上对于人体并无危害。但长期使用铝锅可能造成铝元素在体内滞留，当累积到一定程度后，对人体具有一定程度的危害，可能引起机体缺钙、过早衰老、消化功能紊乱、贫血、肝肾损伤等一系列负面影响。 拓展延伸 1.铝的性质 常温下，在空气中铝与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 4Al+3O2 2Al2O3 Al 铝元素的原子结构 氧化铝薄膜 (Al2O3) 化学方程式 自然界中的铝均以化合态存在！ 由于氧化铝的熔点远高于铝，故而使用酒精灯加热铝箔时，可以观察到铝箔只融化不滴落不燃烧，这是因为氧化铝包裹住了内部的液态铝。 知识梳理 2.氧化铝的性质 常温下为固体 白色固体 难溶于水 硬度大 熔点很高 制造耐火耐高温材料 可以制作各种宝石！ 氧化铝 知识梳理 3.铝、氧化铝的性质——与酸反应 实验探究 探究：在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象? 知识梳理 3.铝、氧化铝的性质——与酸反应 实验现象 试管①开始不太明显，随后铝片_________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_______ 试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_______ 化学方程式 离子方程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 逐渐溶解 爆鸣声 爆鸣声 知识梳理 实验探究 探究：在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。你观察到什么现象? 4.铝、氧化铝的性质——与碱反应 知识梳理 知识梳理 铝、氧化铝的性质——与碱反应 实验现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片______，有无色气泡冒出， 试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_______ 化学方程式 _____________________________________________________________________ 离子方程式 _______________________________________________________________ 溶解 爆鸣声 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 、 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 知识梳理 铝、氧化铝的性质——总结 1.铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成___和氢气。 盐 知识梳理 2.氧化铝 Al2O3既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成 ___ 和水。 盐 像这种既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，我们称之为两性氧化物，如 。 氧化铝坩埚 刚玉（主要成分氧化铝） 知识梳理 1.下列用途或说法主要体现铝的物理性质的是 ①家用铝锅　 ②铝具有还原性　 ③制导线　 ④铝锅不能长期贮存碱液　 ⑤制包装铝箔　 ⑥做防锈油漆　 ⑦制成合金作制造飞机的材料 A．①②③④ B．②⑤⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥ C 及时演练 2.区别镁铝，最好采用的方法是 A．投入沸水中