第7章 氧化还原反应与电极电势练习题及答案- 《无机化学》同步练习（人卫版）

第七章氧化还原反应与电极电势 7-1:用离子.电子法配平下列氧化还原反应式 (1)Cr2O2-+Fe2+→Cr3++Fe2++H20(酸性介质) (2)Mn2++BiO3+H+-MnO+Bi3++H2O (3)H2O2+MnO +HtO2+Mn2++H2O 解：(1)Cr202-+6Fe2++14Ht=2Cr+6Fe3++7H,0 (2)2Mn2++5BiO3-+14Ht=2MnO4-+5Bi3++7H2O (3)5H2O2+2MnO4+6Ht=5O2+2Mn2++8HO 7-2.根据标准电极电势表，将下列氧化剂、还原剂按照由强到弱分别排列成序： Hg2+Cr2022- H2O2 Sn Zn Br 解：氧化剂由强到弱：H2O2>Cr2O,2->Hg2+ 还原剂由强到弱：Zn>Sn>HO2>Br 7-3.查出下列电对的值，判断哪一种物质是最强的氧化剂？哪一种物质是最 强的还原剂？ (1)MnO/Mn2+ MnO/MnO2 MnO/MnO2 (2)Cr3+/Cr CrO2/Cr Cr2O2/Cr3+ CrO2-/Cr(OH)3 解：(1)MnO4是最强的氧化剂，MnO2-是最强的还原剂。 (2)Cr2O,2-是最强的氧化剂，Cr是最强的还原剂。 7-4.若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。 (1)Fe+Cu2+±Fe2++Cu (2)Cu2++Ni Cu+Ni2+ 解：(1)(-)Fe|Fe2+(1molL-1)‖Cu2+(1molL-1)Cu(+) E=E)一E(-) 0.0592 0.0592 E#(Cu2+/Cu)+2 Ig[Cu2+]-(E"(Fe2+/Fe)+2 1g[Cu2+]) 0.0592 [Cu2+] =E(Cu2+Cu)-E#e2tFe)+21g【Fe门 (2)()Ni|Ni2+(1mol-L-)Cu2+(1mol-L-1)Cu (+ E=EH一E(-) 0.0592 0.0592 E#(Cu2+/Cu)+2 1g[Cu2+]-(E#(Ni2+/Ni)+2 1 1g[Ni2+] 0.0592 [Cu2+] =E*(Cu2+Cu）-(E"Ni/Ni）)+2lg【N] 7-5.求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。 (1)Pt|Fe2+(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)‖I(0.0001molL-),I(s)Pt (2)Pt Fe3(0.5 mol-L-1),Fe2+(0.05 mol-L-I)|Mn2+(0.01 mol-L-), H+(0.1 mol-L-),MnO2 (Pt 解：(1)Pt|Fe2*(1molL-1),Fe3+(0.0001molL-1)‖I-(0.0001moL-1),I2(s) Pt 设右边为正极，左边为负极 E=E(+)一E(一) [Fe*] =E#(1I)+0.0592gI门-E#Ge+Fe2h-0.05921lg[Fe2门 1 =0.535-0.771+0.05921g0.0001×0.0001 -0.238V>0 ∴.假设正确，电池反应式为I2+2Fe2+=2I-+2Fe3升 (2)Pt|Fe3+(0.5molL-1),Fe2+(0.05molL-1)‖Mn2+(0.01molL-,H(0.1 molL-1),MnO2(固)|Pt 设右边为正极，左边为负极 E=E(+)一E(一) 0.0592 1 [Fe*] -E"(MnOz/Mn2)+2 lg [Mn]-E"(Fe*/Fe)-0.0592 1g [Fe] =0.3406V>0 ∴.假设正确，电池反应式为MnO2+2Fe2++4H=Mn2++2Fe3++2H2O 己知E°Mn0/Mm2=1.507V,E°(Cl2C1)1.358V,试通过计算说明，25℃、当pH=4.00, 除H外其余有关物质均处标准条件时，MO能否氧化C(。 解： MnO +8H*+5e=Mn2+4H,O E0Mn0/Mn2=1.507V.—lg(1.00×108=1.128V E(Mno /Mn2E(Cl/Cl 故在pH=4.00时，MnO不能氧化C 7-6.将铜片插入盛有0.5molL-1CuSO4溶液的烧杯中， 银片插入盛有0.5mol: L-1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。 (1)写出原电池符号： (2)写出电极反应式和电池反应式： (3)求该电池的电动势。 解：(1)(-)CuCu2+(0.5molL-1)川Ag+(0.5molL-)Ag(+) (2)正极反应Ag+e=Ag 负极反应Cu2++2e-±Cu ①X2+②得电池反应式：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ (3)E=E (Ag+/Ag)-E (Cu2+/Cu) 0.0592 =E"(Ag+/Ag)+0.0592lg[