第二单元课题3制取氧气-2023～2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 (第一课时) 一、氧气的工业制法: 分离液态空气法 (物理变化) 空气 降温 加压 液态空气 贮在天蓝色钢瓶中 氮气 液态氧 蒸发 -196 C ~ -183 C 1.5 107Pa 根据液态氮与液态氧的沸点不同。 实验编号 现象 原因 2-5(1) 2-5 (2) 2-6 木条没有复燃 常温下,放出氧气很少 常温下,过氧化氢遇二氧化锰分解加速,放出大量氧气 有大量气泡冒出,木条复燃 又有大量 气泡产生 化学反应前后,二氧化锰 化学性质没有改变 二、氧气的实验室制法 1、定义:在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂(又叫触媒)。 (一)催化剂 “一变”:改变其他物质的化学反应速率(改变≠加快) “二不变”:本身的质量和化学性质都没有改变 2、特点:一变(化学反应速率)二不变(质量、化学性质) 3、注意事项 (1) 改变反应速率不只是加快也包括减慢; (2) 催化剂不能决定化学反应能否发生, (3) 催化剂不是唯一的(过氧化氢分解也以用二氧化锰,也可以用硫酸铜或氧化铁),是专用的(二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂,但在其他反应中不一定是催化剂) 练习:下列有关催化剂的叙述正确的是( ) A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率,而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气,必须要加入二氧化锰,否则就不能发生反应。 C 【说明】此反应中,二氧化锰既不是反应物也不是生成物,只是一种催化剂,应算作一个反应条件,所以二氧化锰写在箭头的上方。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 (二)制取氧气的原理 1、 (无、液) (黑、固) H2O2 MnO2 H2O O2 + 3 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 + 氧气 (白、固) (白、固) KClO3 MnO2 KCl O2 + 2、加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (暗紫色固体) (绿色固体)(黑色粉末) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 或加热 (三)分解反应 一 定义: 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。 思考:三个反应在形式上有何特点? 二 特点:一变多 A + B AB 1 下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化,过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 【课堂练习】 C 2 下列化学反应中,属于氧化反应的是( ),属于化合反应的是( )属于分解反应的是( ) A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 氯化钾+氧气 点燃 通电 加热 二氧化锰 AC C BD A_B_ C_D_ E_F_ 试管 铁架台 洒精灯 导管 集气瓶 水槽 3、指出下列图中各仪器的名称: 4.工业上制取大量氧气的方法是( ) (A)加热氯酸钾 (B)加热高锰酸钾 (C)分离液态空气 (D)加热二氧化锰 5.催化剂在化学反应中所起的作用是( ) (A)加快化学反应速率 (B)减慢化学反应速率 (C)改变化学反应速率 (D)使生成物质量增加 6.加热下列物质反应比较快且生成的氧气最多的是( ) (A)5g氯酸钾 (B)5g二氧化锰 (C)5g氯酸钾和5g二氧化锰 (D)5g氯酸钾和5g高锰酸钾 C C D 掌握实验室制取氧气的三种方法,记住以下反应的文字表达式和化学符号: 【小结】 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 过氧化氢 H2O2, 二氧化锰 MnO2 高锰酸钾 KMnO4,锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 再见 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 (第二课时) 二氧化锰在这四个反应中分别充当什么角色? 回忆制取氧气的三个原理,写出文字表达式 ①过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 ②氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 ③高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 二氧化锰 催化剂 催化剂 生成物 ④铝 + 二氧化锰 锰 + 氧化铝 高温 二氧化锰 反应物 1.催化剂在化学反应中的作用是( ) A、加快化学反应速率 B、增加生成物的产量 C、减慢化学反应速率 D、改变化学反应速率 2.四支分别盛有5