2023届高三化学一轮复习 第三章水溶液中的离子反应与平衡 三大守恒及浓度大小比较 课件

水溶液中微粒 浓度大小比较及守恒关系 巩义市第二高级中学 2020级高三化学一轮复习 2022年·相关高考真题赏析 离子浓度大小比较 守恒关系式 离子浓度大小比较 守恒关系式 以文字、图像等形式给定相关信息，考查水溶液中微粒的守恒关系与浓度大小关系 考查的形式 陌生信息的提取和分析能力 逻辑论证、推理判断的相关能力 考查的能力 近三年全国卷 真题来源 分值 考点 学科素养 2022年全国乙卷，13 6分 守恒关系式、浓度大小 变化观念与平衡思想 2021年全国乙卷，13 6分 守恒关系式 变化观念与平衡思想 2020年全国Ⅰ卷，13 6分 浓度大小比较 变化观念与平衡思想 学习目标 1、通过练习归纳，整合水溶液中电荷守恒、物料守恒关系式的书写思路，并能够判定题中给定的式子属于哪一个守恒式。 2、通过讲解与练习，掌握如何判定水溶液中离子浓度的大小关系。 一、水溶液中的微粒守恒关系——电荷守恒 【思考情境一】 往20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示 已知：CH3COOH Ka=1.7×10-5 思考： 3个体系中含有的微粒一样吗？阳离子有哪些？阴离子有哪些？ 3个体系中列出的电荷守恒式有何关系？ Na+、H+ CH3COO-、OH- [Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-] c点：CH3COONa b点：n(CH3COOH):n(CH3COONa)=1:1 d点：n(CH3COONa):n(NaOH)=1:1 分析溶质成分 一、水溶液中的微粒守恒关系——电荷守恒 【思考情境二】 已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3与NaHCO3溶液等浓度、等体积混合 ④Na2CO3与NaOH溶液等浓度、等体积混合 思考： 4个体系中含有的微粒一样吗？阳离子有哪些？阴离子有哪些？ 4个体系中列出的电荷守恒式有何关系？ Na+、H+ CO32-、HCO3-、OH- [Na+]+[H+]=2×[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] 阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式 罗列溶液中所有的阴阳离子列两边 方法总结 电荷守恒：溶液呈电中性，故电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。 一、水溶液中的微粒守恒关系——物料守恒 [Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] Na ~ CH3COO- Na ~ 2 CH3COO- 2×[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] 2Na ~ CH3COO- [Na+]=2×[CH3COO-]+2×[CH3COOH] 【思考情境一】 往20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示 已知：CH3COOH Ka=1.7×10-5 c点：CH3COONa b点：n(CH3COOH):n(CH3COONa)=1:1 d点：n(CH3COONa):n(NaOH)=1:1 一、水溶液中的微粒守恒关系——物料守恒 【思考情境二】 已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3与NaHCO3溶液等浓度、等体积混合 ④Na2CO3与NaOH溶液等浓度、等体积混合 2Na ~ C [Na+]=2×[CO32-]+2×[HCO3-]+2×[H2CO3] Na ~ C [Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3] 3Na ~ 2C 2[Na+]=3×[CO32-]+3×[HCO3-]+3×[H2CO3] 3Na ~ C [Na+]=3×[CO32-]+3×[HCO3-]+3×[H2CO3] 系数交叉配 物料写两边 种类写齐全 方法总结 物料守恒：某种原子总浓度=其各种存在形式的浓度和 对点训练 判断0.1mol/L Na3PO4溶液中存在的等式关系是否正确 1、[Na+]+[H+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[OH-] 2、[Na+]+[H+]=3×[PO43-]+2×[HPO42-]+[H3PO4]+[OH-] 3、[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]=0.1mol/L 4、[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[Na+] 5、[H+]+[HPO42-