第4讲 氧化还原反应基本概念和规律 学案-高三化学一轮复习人教版（2019）必修一

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 [课程标准]　 1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂。 [教学过程] 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质：电子转移(得失或偏移)。 2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还、剂性一致、其他相反”。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价；②画箭头；③算数目；④说变化。 还原剂＋氧化剂===氧化失去ne－产物＋还原得到ne－产物 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 还原剂＋氧化ne－剂===氧化产物＋还原产物 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 一、强弱规律 1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)元素价态与氧化性、还原性的关系 最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 (3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低，反应越剧烈，物质的氧化性或还原性越强。 (3)依据产物中元素价态的高低来判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 学科网（北京）股份有限公司 $$