离子反应的应用9.7 -2023-2024学年高三化学人教版（2019）一轮复习

第一章 第三讲 离子反应的应用 一、离子共存：若离子之间能发生反应，则不能大量共存 1.复分解反应 ①H+与弱酸根离子 如CH3COO－、F－、ClO－、SO32－、S2－、AlO2－等 ②OH－与弱碱的阳离子 如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等 ③H+ OH－与弱酸的酸式根离子 如HCO3－、HSO3－、HS－等 ④生成沉淀 如Ag+与Cl－、Ba2+与SO42－等 ⑤生成配合物 如Fe3+与SCN－、C6H5O－ 注：（1）AlO2－不是两性的，与H+不能共存，与OH－能共存 (2)AlO2－与HCO3－不能共存 2.氧化还原反应 氧化性离子： MnO4－、Cr2O72－（H+）、ClO－、 NO3－（H+）、Fe3+ 还原性离子：S2－（HS－）、SO32－（HSO3－）、I－、Fe2+ 注：（1）MnO4－、Cr2O72－（H+）还可以氧化Cl－ Br－ (2) Fe2+和Fe3+不发生反应 (3) H+与S2O32－不能共存 (4) H+、SO32－、S2－不能共存，但SO32－、S2－碱性能共存 3、彻底双水解反应 （1）Al3+、Fe3+与所有弱酸根 （2）AlO2－、SiO32－与所有弱碱根 4．常见条件 （1）若溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO42－、Cr2O72－、MnO4－等有色离子不能大量存在。 注意：“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 （2）溶液酸碱性 ①常见表示呈酸性的溶液 常温下，pH＜7的溶液 使pH试纸变红的溶液 使甲基橙呈红色的溶液 与镁粉反应放出氢气的溶液 常温下，c（OH－）＜1×10－7mol·L－1的溶液 ②常见表示呈碱性的溶液 常温下，pH＞7的溶液 使pH试纸变蓝的溶液 使酚酞溶液变红的溶液 常温下，c（H+）＜1×10－7mol·L－1的溶液 ③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 与铝粉反应放出氢气的溶液（酸性不能有NO3－） 常温下水电离出的c（OH－）=1×10－12mol·L－1的溶液 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 能够溶解氧化铝、氢氧化铝的溶液 使甲基橙呈黄色的溶液 ④中性溶液：不能有可水解离子如Fe3+ 二、离子的检验与推断 1．常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂（或方法） 实验步骤 实验现象 K+ 焰色试验 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色； ②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈紫色（通过蓝色钴玻璃片观察） Na+ 焰色试验 火焰呈黄色 NH4+ NaOH溶液（浓） 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为红色溶液 NaOH溶液 滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe2+ KSCN溶液、新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液、新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 酸性KMnO4溶液 取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 K3［Fe（CN）6］ 取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾 蓝色沉淀 2．常见阴离子的检验方法 离子 检验方法 现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl） Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀（AgBr） 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈橙红色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（AgI） 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈紫红色 加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝 SO42－ 先加入HCl，再加入BaCl2溶液 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4） SO32－ 加入盐酸或硫酸 产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色 CO32－ 加入CaCl2或BaCl2溶液、盐酸 生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变浑浊 HCO3－ 加入盐酸 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象 3．离子推断 （1）肯定性原则