1.1 原子结构（课件）-2023-2024学年高二化学同步教学课件+导学案（人教版2019选择性必修2）

年 级：高二 学 科：化学（人教版） 课时1.1 原子结构 第一章 原子结构和性质 高中化学选必2 1 【学习目标】 1、掌握核外电子能层与电子层的关系，能级的分布2、能根据构造原理写出1－36号元素的核外电子排布3、知道原子的基态、激发态与光谱之间的关系 课时1.1 原子结构 能层和能级 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 1803年 道尔顿 1904年 1911年 1913年 1926～1935年 汤姆孙 卢瑟福 波尔 薛定谔 提出原子 确认电子 实心球模型 葡萄干面包模型 行星式模型 分层模型 现代电子云模型 提出电子分层运动 提出电子没有确定轨道 确认原子核 发现质子 预测中子 人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。 课前引入 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 1920年，丹麦科学家玻尔在氢原子模型基础上，提出 ，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释 的篇章。 构造原理 元素周期律 玻尔 （N.Bohr，1885-1962） 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了___________。 元素周期律 5年后，玻尔的“壳层”落实为“______”和“______”，理清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。 能层 能级 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 我们知道，原子是由_________和___________构成，原子核由_______和_______构成(除外)，整个原子的质量集中在______上，核外电子是______排布的。 原子核 核外电子 质子 中子 原子核 分层 原子核 电子层 根据必修阶段的学习，请同学们回答电子在核外空间是怎样排布的？ 温故而知新 课前复习 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 在多电子的原子中，电子分别在能量不同的区域运动。 1、原子核外电子总是尽先由里向外(能量由低到高)排列。 2、第n层最多能最多容纳2n2个电子。 4、次外层最多能容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。 3、最外层最多容纳8个电子(K层为最外层时最多容纳2个)。 核外电子排布规律 温故而知新 氧 镁 氩 钠 +8 2 6 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +18 2 8 8 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 一、能层与能级 能层序号 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 一(K) 二(L) 三(M) 四(N) 核外电子按能量不同分成能层。电子的能层由内向外排序。 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 知识导航 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 一、能层与能级 同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分成不同能级。 能层、能级与最多容纳的电子数 能层(n) 一 二 三 四 五 符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… 最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …… 2 8 18 32 …… 表示能层序数 表示能级符号 表示每个能级最多容纳电子数 高中化学选必2 永远不要低估你改变自我的能力！ 第一章 原子结构和性质 2、以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子？3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？ 3、第五能层最多可以容纳多少个电子？分别容纳在哪些能级中？各能级最多容