5.2化学反应的表示教学课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

化学反应的表示 鲁教版八年级化学第五单元第二节 元素 元素符号H 、O 物质 化学式 H2O 化学的语言 化学反应 化学反应的表示方法 水 氢气 + 氧气 通电 H22 + O2 通电 H222O 2H22 + O2 通电 2H22O 2H22 + O2 通电 2H22O (宏观） 直观、不通用 (微观) 生动形象、表示麻烦 （化学式） 书写简洁、国际通用，不守恒 （化学式） 书写简洁、国际通用，守恒 学习目标 1、掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。 2、理解化学方程式的书写原则，知道化学方程式的基本含义。 3、在小组交流过程中，感受自我价值的提升，培养学生的观察能力、归纳知识的能力及应用化学知识解决问题的能力；并享受与他人交流的快乐。 4、激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。 重点 难点 用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 (化学方程式是国际通用的化学语言) 化学方程式定义 在化学方程式中，通常用 用↑或↓注明生成物是____或______.“=”读作___,“+”读作__ ∆ 表示反应需要______ 思考：1.为什么CO2后不加↑？ 2.为什么CuO后不加↓ ∆ 加热 气体 沉淀 生成 和 微课：方程式中特殊符号 不符合客观事实 -------不遵守质量守恒定律 H2+ O2 H2O2 点燃 2. 点燃 H2+ O2 H2O 3. √ × × 1. Mg + O2 点燃 MgO2 2H2+ O2 2H2O 点燃 4. × 火眼金睛 二、化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式的书写步骤 3.化学方程式的配平方法 以客观事实为依据 遵循质量守恒定律 不能凭空臆造事实上不存 在的物质和化学反应。 要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。 1.写 2.配 2 2 2.化学方程式的书写步骤 3.等 4.查 变 为 正确写出反应物的化学式，短线，反应条件，生成物的化学式，生成物的状态（ 或 ） 根据质量守恒定律，化学式前配数字，使反应前后原子个数相等。 化学计量数 化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否恰当。 二、化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式的书写步骤 3.化学方程式的配平方法 2.最小公倍数法 1.观察法 化学方程式的配平 水 通电 氢气 + 氧气 原则： 1.以客观事实为基础 2.遵守质量守恒定律 2 2 通电 H2 + O2 观察法 + H2O 质量守恒定律，化学式前配化学计量数，使反应前后原子个数相等。 化学方程式的配平--观察法 点燃 1. S + O2 —— SO2 2. Fe + O2 —— 点燃 Fe3O4 3 2 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 注：化学式前的化学计量数是最简整数比 3. C + O2 CO 点燃 2 2 最 小 公 倍 数 法 P + O2 —— P2O5 5 2 O O 10 2 ×2 = 4 点燃 a.找起点元素 两端各出现一次且原子数目变化较大的元素，原子数目最好是一奇一偶。 方法 化学方程式的配平 b.计算最小公倍数 c.求化学计量数 d.观察调整 2×5﹦10 10÷2﹦ 10÷5﹦ 化学方程式 ∆ 思考：大家会读上面的方程式吗？ 2H2 + O2 2H2O 点燃 化学方程式的意义 表示一个化学反应，反应物、生成物及反应条件。 （1）表示反应物和生成物之间的微粒个数比。（微观） （2）各物质的质量比（质量） 1.从质的角度（宏观） 2.从量的角度： =（化学计量数×各物质的相对分子质量）比 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子。 点燃 2H2 + O2 2H2O 氢气 + 氧气 水 + 点燃 粒子 相对质量 相对质量之比 2 ×2 1 × 32 2 ×18 4 ： 32 ： 36 2 １ 2 粒子数目 实际质量之比 4 ： 32 ： 36 读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气，在点燃的条件下生成36份质量的水。 点燃 2H2 + O2 2H2O 相对分子质量 2 32 18 化学计量数×相对分子质量 （参加化学反应