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3.1 金属键 金属晶体 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版(2019)选择性必修2
一、单选题
1.构成金属键的微粒是
A.原子 B.正、负离子
C.分子 D.金属正离子与自由电子
2.下列性质中,不属于金属单质的通性是
A.硬度大 B.具有金属光泽 C.有延展性 D.导电性和导热性
3.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因, 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
A.33.3% B.50% C.87.5% D.96.3%
4.研究发现,铜钯催化剂可高效实现电催化CO还原制备乙酸,铜钯晶胞的结构如图所示。已知:为阿伏加德罗常数的值,Cu、Pd的原子半径分别为apm、bpm。下列叙述正确的是
A.该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为
B.该晶胞的边长为4apm
C.该晶胞中Pd的配位数为8
D.标准状况下,中含有的原子数目为
5.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积,下图分别代表着三种晶体的晶体结构,其晶胞内金属原子个数比为
A.1∶2∶1 B.11∶8∶4 C.9∶8∶4 D.9∶14∶9
6.是目前储氢密度最高的材料之-~,其晶胞结构如图所示,晶胞边长为。原子占据形成的所有四面体空隙,储氢后,分子占据形成的八面体空隙,化学式为
下列说法正确的是
A.晶胞中,的配位数为4
B.储氢时,
C.氢气储满后,和的最短距离为
D.单位体积中含氢的质量的计算公式为
7.某钒、镓合金的晶胞结构及其晶胞沿x轴投影图如下,已知:晶胞参数为a pm,为阿伏加德罗常数的值,其中原子坐标参数甲,乙。下列说法错误的是
A.该合金的化学式为 B.丙原子的坐标参数
C.与V距离最近且相等的Ga有4个 D.该合金的密度为
8.下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是
A.铁易生锈 B.用金属铝制成导线
C.用铂金做首饰 D.用铁制品做炊具
9.2021年4月华人科学家苗建伟教授团队在《Nature》发文称,团队在国际上首次实现了对金属玻璃中所有原子的3D位置的实验测定。金属玻璃就是由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。以下关于金属玻璃的说法正确的是
A.金属玻璃能自发呈现多面体外形
B.金属玻璃不具有固定的熔点
C.鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为红外光谱实验
D.金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物
10.下列有关金属的说法正确的是
A.常温下都是晶体 B.最外层电子数小于3个的都是金属
C.任何状态下都有延展性 D.都能导电、传热
11.一种光催化材料的晶胞如图,属于立方晶系,其晶胞参数为anm。下列说法错误的是
A.晶体的化学式为CeO2
B.晶体中与Ce距离最近且相等的O有6个
C.氧原子位于Ce构成的四面体空隙中
D.晶体密度为g•cm-3
12.在金属中,自由移动的电子所属的微粒
A.与电子最近的金属阳离子 B.整块金属的所有金属阳离子
C.在电子附近的金属阳离子 D.与电子有吸引力的金属阳离子
13.晶体是一种性能良好的光学材料,其晶胞为立方体,棱长为0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置,如图所示。下列叙述错误的是
A.基态K原子的核外电子排布式为:
B.碘酸钾中含有离子键和共价键
C.与O原子紧邻的I原子有2个
D.晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm
14.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图甲所示,乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影,已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是
A.基态Zn原子中所有电子均成对
B.基态Se原子核外有36种不同空间运动状态的电子
C.A点原子的坐标为,则B点原子的坐标为
D.该晶体密度为
15.下列对各组物质性质的比较中,正确的是 ( )。
A.熔点:Li<Na<K
B.导电性:Ag>Cu>Al>Fe
C.密度:Na>Mg>Al
D.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
16.某储氢材料镧镍合金的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是
A.该物质的化学式为
B.距离La最近且相等的Ni的数目为6
C.利用原子光谱可鉴定储氢材料中的La元素
D.晶体密度:
17.下列叙述正确的有
A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5倍,则其最高正价为+7
B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D.金属晶体中的金属阳离子在外