2.2 分子的空间结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2 分子的空间结构 同步练习 一、单选题 1．下列分子的空间结构模型正确的是（　　） A．CO2的空间结构模型： B．PH3的空间结构模型： C．H2S的空间结构模型： D．CH4的空间结构模型： 2．乙烯分子中碳原子的杂化类型为（　　） A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是 3．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 （　　） A．CH3CH2CH2CH3 B．（CH3）3CCH3 C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH 4．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B．神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂转化为 C．水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D．2022年北京冬奥会将采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯中碳原子为杂化 5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是 A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通过加聚反应制得 B．汕头海湾隧道风塔亮灯，美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．“神舟十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱的催化下相互缩合而成的具有网状结构的高分子 D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的多种单键、双键、氢键等化学键 6．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（　　） 　 粒子 立体结构 解释 A 氨基负离子( ) 直线形 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采用sp3杂化，与H2O中的O原子杂化形式相同 C 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 D 碳酸根离子( ) 三角锥形 C原子采用sp3杂化 A．A B．B C．C D．D 7．我国中医古籍《玉楸药解》中记载：“胆矾味酸，性寒，入手太阴肺经。降逆止嗽，消肿化积。”胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图为： 下列有关说法正确的是（　　） A．基态Cu2+的价层电子排布式为3d84s1 B．硫原子采取sp3杂化，其价层电子对数为3 C．胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键 D．电负性：H<Cu<O<S 8．某有机物A的分子式为C4H10O，红外光谱图如图所示，则A的结构简式为 （　　） A．CH3CH2OCH2CH3 B．CH3OCH2CH2CH3 C．CH3CH2CH2OCH3 D．( CH3)2CHOCH3 9．下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（　　） A． B． C． D． 10．近日，华中科技大学李箐教授团队设计了一种新颖的三金属Pt- Fe- Co锯齿状的纳米结构(Pt3 FeCo NSs/C)，并在燃料电池的实际应用中表现出了突出的催化活性与稳定性。下列叙述错误的是 A．铁和钴位于周期表第四周期第VIII族 B．基态C原子核外每个能级上电子数相等 C．基态Fe原子最外层电子云轮廓图为球形 D．第四电离能(I4)：Co > Fe 11．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（　　） A．甲醇 B．丙烷 C．甲烷 D．乙烯 12．下列叙述正确的是（　　） A．p区元素均有p轨道 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D．1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 13．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　） A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 14．根据等电子原理推测下列微粒的立体构型与其他三项不同的是(　　) A．SiCl4 B． C．P D．N 15．自然界中的许多植物中都含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用，比如桂皮和杏仁中分