1.2 原子结构与元素的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2 原子结构与元素的性质 同步练习 一、单选题 1．与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是（） A．氩 B．硅 C．硫 D．氯 2．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 3．下列说法中，正确的是（　　） A．不同能层的s轨道大小、形状都相同 B．最外层电子数为2的元素一定位于s区 C．电离能越大的元素，电负性也越大 D．碳原子的能量：激发态>基态 4．含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确的是 A．N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形 B．Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p4 C．O、F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞Cl＞O D．第一电离能As＞Se 5．下列说法正确的是 A．原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高 B．同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大 C．键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数 D．元素周期表中，s区全部是金属元素 6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（　　） A．Al、Mg、Na B．N、O、C C．K、Na、Li D．Cl、S、P 7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（　　） A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 D．某同学给出Fe的3d能级电子排布图为 ，此排布图违反了洪特规则 8．抗坏血酸分子的结构简式为 ，下列说法不正确的是（　　） A．分子中含有2个手性碳原子 B．抗坏血酸分子中含有键 C．分子中碳原子的杂化方式为和 D．所含元素的第一电离能比较： 9．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（　　） A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 10．下列关于第一电离能和电负性的说法正确的是（　　） A．第一电离能和电负性随着核电荷数的增加而增大 B．已知：时，失去电子需要吸收的能量，则的第一电离能为 C．在元素周期表中，某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似的主要原因是这些元素的电负性相近 D．两元素的电负性数值相同，则其金属性和非金属性相同 11．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 12．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是（　　） A．I中O元素的第一电离能最大 B．I个II分子中含有9个键 C．III中碳氧键的键能均相等 D．基态的价层电子排布式为 13．下列关于原子结构的说法不正确的是 （　　） A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强 C．电子排布式为1s22s22p5 的基态原子对应元素位于周期表第五周期 D．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关 14．1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子，发现了人工放射性。涉及反应：(为中子)，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（　　） A．元素Y的相对原子质量为30 B．X是铝元素 C．原子半径：Y>X D．Y的含氧酸属于强电解质 15．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X的简单氢化物水溶液显碱性，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：r(R)>r(W)>r(Z) B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z) C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X的简单氢化物分子属于极性分子 16．下列关于元素电负性大小的比较中，错误的是（　　） A．P＜S＜O＜F B．C＜N＜O＜F C．O＜S＜Se＜Te D．K＜Na＜Mg＜Al 17．下列说法错误的是（　　） A．气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 B．因为乙烯中含有σ键，所以容易发生加成反应 C．