4.1 分子的空间结构 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.1 分子的空间结构 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是 A．该分子含非极性共价键 B．中心原子采取sp3杂化 C．键角等于120° D．空间结构为平面三角形 2．下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是 A．H2O直线形 B．氨气三角锥形 C．甲烷正四面体形 D．CO2直线形 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，的数目为 B．22.4L氢气中，分子的数目为 C．乙烯分子中，键与键的数目为5：1 D．是含有极性键的非极性分子 4．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是 A．碘单质加热升华 B．将冰加热变为液态水 C．电解熔融的氯化钠获得钠与氯气 D．水在通电条件下分解为氢气与氧气 5．日前，中国科学院天津工业生物技术研究所科研人员在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，科研人员用一种类似“搭积木”的方式，从头设计并构建了以11步核心生化反应合成淀粉的新途径：首先把二氧化碳和氢气合成为甲醇，再把甲醇转化成三碳化合物然后把三碳化合物合成为六碳化合物，以此类推，像搭积木一样，最后聚合成淀粉。下列有关人工合成淀粉的说法中错误的是 A．人工合成的淀粉属于高分子化合物 B．可减少空气中的含量减少酸雨的产生 C．可促进碳中和的生物经济发展 D．是直线形的非极性分子 6．以下有关杂化轨道的说法中错误的是 A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．孤对电子有可能参加杂化 D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 7．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是 A．化学键的键长与键能是相关的 B．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D．H－O键能为463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 8．对下列模型的解释正确的是 选项 A B C D 模型             解释 分子的空间填充模型 中键的电子云轮廓图 该分子存在与之互为镜像的手性异构体 石墨中有共价键，属于共价晶体 A．A B．B C．C D．D 9．下列描述正确的是 A．冰中只存在极性键、范德华力两种作用力 B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的 C．1mol金刚石与1mol石墨晶体中所含的C-C的数目相同 D．氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的 10．下列分子中碳原子的杂化方式均为杂化的是 A． B．环吡咯 C．18-冠-6 D．氧化石墨烯 11．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是 A．熔点：NF3>C3F8 B．CHClFCF3属于极性分子 C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大 D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 12．可通过制备甲烷。下列说法正确的是 A．Al3+的电子式为 B．H2O为非极性分子 C．一个14C原子中含有7个中子 D．基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4 13．硫化钠法制备涉及的化学反应为：。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为平面三角形 C．可用作还原剂 D．该反应可以说明非金属性：S>C 14．下列关于有机物的说法不正确的是 A．2—丁烯(  )分子存在顺反异构 B．有机物(  )的一氯代物有4种 C．抗坏血酸分子(  )中有2个手性碳原子 D．有机物(  )与氢气1：1加成后的产物只有一种 15．下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是 A．NO的键角大于NH3的键角 B．NO的空间结构为直线形 C．NH3中的N原子杂化类型为sp2 D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道 16．下列分子中键角最小的是 A． B． C． D． 17．(砒霜)是类似的两性氧化物(分子结构如图所列说法正确的是 A．该分子中原子的杂化方式为杂化 B．与氢氧化钠溶液反应生成 C．电负性：大于 D．分子键角：小于 18．我国科学家结合光谱实验和理论计算，证明了五个水分子就可以构成最小水滴(微观结构如图所示)。关于该最小水滴的说法正确的是 A．是纯净物 B．是一种胶体 C．水分子内形成氢键 D．水分子内存在非极性键 19．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是 A．NH3中的键角小于中的键角 B．、中N的杂化方式不同 C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键