2.2化学平衡率 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡率课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生反应：  ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．和的体积比保持不变 D．每消耗的同时生成 2．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是 A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率 C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率 D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率 3．物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 溶剂中：   平衡常数  K1 正庚烷溶剂中：   平衡常数 K2 则K1与K2的关系正确的是 A． B． C． D． 4．已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为 A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．100℃时，纯水的pH≈6 B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上采用高压条件合成氨气 6．对于可逆反应  ，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D                 研究压强对反应的影响() 研究温度对反应的影响(y为的转化率) 研究平衡体系增加的浓度对反应的影响 研究催化剂对反应的影响 A．A B．B C．C D．D 7．一定温度下，容积为2L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)   △H>0，容器中部分物质的含量见下表(t2>t1)，下列说法正确的是 反应时间/min n(A)/mol n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 0 1.2 0.6 0 0 t1 0.8 t2 0.2 0.8 A．升高温度和减小压强都能使此反应的化学平衡常数增大 B．tlmin内，D的平均化学反应速率为v(D)=0.8/t1mol(L·min)-1 C．达到化学平衡状态时，A的转化率为66.7% D．该温度下，反应的化学平衡常数K=0.8 8．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+ O2 2SO3， 下列情况不能说明该反应一定达到化学状态的是 A．SO2的质量不再变化 B．SO3的物质的量分数不再变化 C．正反应和逆反应的速率相等 D．SO2、O2、 SO3 的速率之比为2：1：3 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成反应，为提高的转化率，理论上应采取相对较高压强的措施 B．低温比高温有利于合成 C．对于，达平衡后增大压强可使气体颜色变深 D．溴水中有平衡：，加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅 10．当可逆反应在一定条件下达到平衡时，和的关系为 A． B． C． D． 11．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法错误的是 A．上述过程中有极性键的断裂和形成 B．使用催化剂能提高甲醇的平衡转化率 C．步骤①、②中的变化均为吸热反应 D．总反应方程式可以表示为 12．在恒温密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2 (g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH >0，下列有关说法正确的是 A．反应达到平衡后，维持体积不变，充入CO2，平衡向正反应方向移动 B．反应达到平衡后，维持压强不变，充入氦气，反应速率不变，平衡不移动 C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．反应达到平衡后，降低温度，平衡正向移动 13．化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是 选项 应用 解释 A 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 、水解生成、沉淀 B 合成氨工业以铁触媒作催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 C 用氧炔焰进行金属切割 该反应放热产生高温 D 节日燃放焰火 基态原子变为激发态原子时，释放出不同的光 A．A B．B C．C D．D 14．在密闭容器中发生反应：，下列有关说法正确的是 A．CO2、H2的消耗反应速率之比为3∶1 B．该反应在高温下能自发进行 C．达到平衡后，向容器中加入少量固体，CO2的平衡转化率增大 D．达到平衡后，缩小体积，正反应速率增大程度小于逆反应的 1