2.1化学反应速率 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是             A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．牛奶变质 D．工业合成氨 A．A B．B C．C D．D 2．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为 A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1 C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1 3．不同的化学反应进行的快慢千差万别，决定化学反应速率的内因是 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质 4．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应放出气体最快的是 选项 硫酸 反应温度 铁的状态 A 块状 B 粉末状 C 块状 D 粉末状 A．A B．B C．C D．D 5．欲使反应CO2CO2的化学反应速率加快，下列措施错误的是 A．增加炭的量 B．升高反应温度 C．增加氧气浓度 D．将炭块粉碎 6．反应，经一段时间后，的浓度增加了0.8mo/L，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 7．贵金属-非贵金属合金纳米材料通常表现出优异的催化性能。西安交通大学高传博教授团队提出了一种基于原位产生活性氢的界面共还原策略。亚硝酸通过脱氢反应在晶核或种晶表面形成氢自由基，实现不同金属可控共还原(如图1所示)。图2为表面活性氢和其他副产物的形成过程。 下列说法不正确的是 A．过程i和ii均为氧化还原反应 B．由于活性氢的产生被局域于晶核或种晶表面，因此金属盐还原反应也从溶液相转移至固液界面 C．②可表示为 D．若不采用该策略，优先于被还原 8．在一定温度下，向一个密闭容器中通入8molH2和2molN2，2s时测得NH3的浓度为6mol/L，该时间内，N2的化学反应速率是多少 A．1mol/(L·s) B．2mol/(L·s) C．1.5mol/(L·s) D．3mol/(L·s) 9．下列有关反应速率的说法，不正确的是 A．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低 B．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大 C．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率变慢 10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应 B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能 B．合成氨工业中使用铁作催化剂可用来改变该反应的限度 C．NH4Cl受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 D．化学键的断裂和形成，是化学反应中能量变化的主要原因 12．下列说法不正确的是 A．化学反应速率是可以通过实验测定的 B．研究反应热时需要明确体系与环境 C．完全燃烧生成气态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 D．可以采用定性和定量的方法研究影响化学反应速率的因素 13．与ICl的反应分两步完成，能量曲线如图所示。    反应①： 反应②： 下列有关说法不正确的是 A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 C． D．反应①的 14．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是 A．加入少量Y，v(逆)一直增大 B．平衡后加入X，上述方程中的Q增大 C．升高温度，v(逆)、v(正)都增大 D．当容器中压强不变时，能判断反应达到平衡状态 15．对于反应 ，改变下列条件：①升温　②恒容条件下通入惰性气体　③增大COCl2的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 (　　) A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 16．通过改变反应条件可以加快，减缓甚至阻止反应的进行。下列措施是为了加快化学反应速率的是 A．铁门表面喷防锈漆 B．灯泡里充入氮气 C．炼铁时粉碎铁矿石 D．夏天将食物放入冰箱 17．下列措施可使H2的生成速率减小的是 A．Na与H2O反