第一章 原子结构与性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 同步练习 一、单选题 1．下列能级符号错误的是（　　）。 A． B． C． D． 2．下列推论正确的是（　　） A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构 B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 3．在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是（　　） A． B． C． D． 4．多名科学家因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法错误的是（　　） A．元素位于第四周期Ⅷ族 B．基态锂原子的电子排布式为 C．Co原子序数为27，位于周期表的d区，属于过渡元素 D．钴酸锂晶体中含有金属键 5．符号为K的能层最多能容纳的电子数为（　　） A．2 B．32 C．50 D．72 6．某种天然沸石的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，在该化合物中R显示其最高价态，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物稳定性： D．氯化物熔点： 7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。根据下表所列数据判断错误的是（　　） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 8．对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种： 下列说法正确的是 A．①的反应类型为取代反应 B．对羟基苯甲醇中碳原子均为杂化 C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身) D．水杨醛中所有原子共平面 9．X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，下列判断正确的是（　　） A．X一定是s区元素，Y一定是p区元素 B．X、Y形成的化合物一定为共价化合物 C．Y的电负性一定大于X的电负性 D．基态时，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能 10．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（　　） A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2 B．结构示意图：M ，N C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 11．下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 根据以上数据分析，下列说法正确的是（） A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为非金属元素 D．丁一定为金属元素 12．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 13．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A．元素的电负性：P<O<F B．元素的第一电离能：C<N<O C．离子半径： D．原子的未成对电子数：P>S>Cl 14．下图为元素周期表前四周期的一部分，有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中错误的是（　　） X W Y 　 　 Z A．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W B．简单离子的半径：Z>Y>X C．电负性：X>Y>W。 D．第一电离能：X>Y>W 15．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，基态Y原子中有3个能级且各能级电子数相等，基态W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，R的原子半径是同周期中最大的。下列说法正确的是（　　） A．基态Z原子核外电子排布式为1s22s22p3 B．简单离子半径：r(R)>r(W) C．第一电离能：I1(W)>I1(Y)>I1(Z) D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数 16．下列化学用语表达正确的是 A．氧的基态原子的轨道表示式： B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为： C．的名称：2-甲基丁酸 D．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：键 17．下表列出了某短