5.4硝酸和酸雨 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第四部分 硝酸 ①浓HNO3是 色、易 ,有 气味的液体. 硝酸 ②能与水任意比互溶。 ③纯HNO3的沸点低,密度大于水, 常用浓硝酸质量分数为68%～69％。 挥发 刺激性 无 质量分数为95%以上的硝酸为“发烟硝酸”。 这实际上是挥发出来HNO3分子遇空气中水分子结合成的小液滴,实 际上还是雾. 思考：　到底是烟还是雾？ １）物理性质 3 为什么工业硝酸是黄色的呢？ 2、化学性质 (1) 酸的通性 (2) 不稳定性(硝酸越浓越易分解) 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 光照或加热 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？如何保存？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸；保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方。 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！硝酸越浓，越不稳定。 　（3）强氧化性： ①实验探究： 实 验 装 置 稀硝酸 浓硝酸 实 验 现 象 反应缓慢，有少量 气泡产生，_____ _____，试管口有红 棕色气体产生 反应剧烈，有_____ _____产生，_______ ___，液面上有_____ ___气体产生 实 验 结 论 铜与稀硝酸常温 下缓慢反应生成 ___气体 铜与浓硝酸常温下 剧烈反应生成___ 气体 溶液 变蓝 大量 气泡 溶液变 蓝 红棕色 NO NO2 (3) 强氧化性 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 金属 稀硝酸 浓硝酸 高价金属 + NO2 高价金属 + NO C + 4HNO3 (浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。 ②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同； 根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式： ①铁与稀硝酸(HNO3过量)： 。 ②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2： 。 ③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2： 。 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 11 思维拓展 (1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。 (2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。 (3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。 (4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO 等均能被硝酸氧化。 12 【巧判断】 （1）硝酸的浓度越大，其氧化性越强。（　　） 提示：√。由铜与浓、稀硝酸反应的剧烈程度可知，硝酸的浓度越大氧化性越强。 （2）铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。（　　） 提示：×。铜与浓硝酸反应开始生成NO2气体，但随硝酸浓度减小，会生成NO气体。 （3）在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。（　　） 提示：×。铜与硝酸反应中有NO2（或NO）生成，又有硝酸铜生成，硝酸既表现氧化性又表现酸性。 　（3）强氧化性的表现： 2.0.3 mol铜和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为 A.0.2 mol B.0.6 mol C.小于0.6 mol D.大于0.6 mol 解析　因铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。 1 2 3 √ 16 重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、硝酸盐类等。 3、用途 3．硝酸的用途与工业制法 （1）用途： （2）工业制法： ①工业流程： ②写出有关化学方程式： N2→NH3： ________________________。 NH3→NO： __________________________。 NO→NO2： ___________________。 NO2→HNO3： ________________________。 N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2