5.1.1生活中的二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

《生活中的二氧化硫》 学科： 化学 学校：安宁市石江学校 姓名： 包亚星 2023年11月10日 安宁市石江学校2023年高中部课堂教学竞赛 1 1、了解二氧化硫的物理性质和用途。 2、掌握二氧化硫的化学性质。 3、了解二氧化硫对空气的污染和危害。 学习目标 可作为食品添加剂（有浓度上限） 阅读课本 P.4 页资料卡片 “食品中的二氧化硫”。 用于 杀菌消毒、抗氧化。 你尝过 SO2吗？ 二氧化硫（SO2）的性质 1. 物理性质 SO2：无色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大。 易溶于水，通常 1 体积水能溶解约 40 体积的SO2。 P3 [实验 5-1] 实验现象：试管内水位上升 实验结论：SO2易溶于水 2. 化学性质 P3 [实验 5-1] 实验现象：试纸变红 实验结论：溶液显酸性 是否发生了化学变化呢？ 生成什么？ 2. 化学性质 ① SO2 是酸性氧化物【回顾通性？】 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水 与 H2O 反应生成酸 酸性氧化物 类比：CO2的相关反应 写出 SO2 与 过量 NaOH 溶液或 CaO 反应的化学方程式? 2. 化学性质 ① SO2 是酸性氧化物 (1) 与 H2O 反应生成 亚硫酸 SO2+H2O H2SO3 可逆反应 亚硫酸不稳定，易分解 属于弱电解质、弱酸（酸性：亚硫酸 > 醋酸 > 碳酸） 在 同一条件 下，既能向 正反应方向 进行，同时又能向 逆反应 方向进行的化学反应。 注意点：同一条件 推论：正逆向均不能 100% 反应 可逆反应 2. 化学性质 ① SO2 是酸性氧化物【回顾通性】 (3) 与碱性氧化物反生成盐 (2) 与碱反应生成盐和水 (1) 与 H2O 反应生成亚硫酸 酸性 氧化物 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3(亚硫酸钠) + H2O SO2 + CaO = CaSO3 (亚硫酸钙) SO2尾气处理 ? 用碱液吸收 SO2气体过量 ? 则生成 酸式盐 NaHSO3 2. 化学性质 从 S 的化合价预测 SO2 的化学性质 还原性 氧化性 2. 化学性质 ② 还原性（主要表现）—— 被一系列氧化剂氧化为 +6 价 在催化剂和加热条件下被 O2 可逆氧化 能使氯水、溴水、碘水褪色 被 Fe3+水溶液、酸性高锰酸钾溶液、H2O2等氧化 2 SO2 + O2 2 SO3 催化剂 可逆反应 SO2 + X2 + 2 H2O 4 H+ + SO42- + 2 X- (X=Cl、Br、I) 生成两种强酸 SO2 + 2 Fe3+ + 2 H2O = 2 Fe2+ + SO4 2- + 4 H+ 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 4 H+ + 5 SO42- + 2 Mn2+ SO2 + H2O2 = SO42- + 2 H+ ③ 弱氧化性 ，能与 H2S 反应 SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + 2H2O +4 0 现象：产生黄色固体 -2 归中反应 SO2 通入 H2S 的水溶液，溶液变浑浊。 SO2有漂白性 2. 化学性质 ④ 有漂白性： P3 [实验5-2] 实验探究 现象 结论 往 SO2 溶液内滴入2-3滴品红溶液，振动试管。 试管内液体用酒精灯加热 品红溶液褪色 SO2 水溶液 有漂白性 溶液恢复红色 漂白效果不稳定 SO2的检验方法？ 通入品红溶液，品红褪色；加热，又恢复红色。 5 SO2 + 2Na2S + 2H2O = 3S↓＋4 NaHSO3 SO2 的漂白性 原理： 二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质 实质： 化合反应，非氧化还原反应。 程度： 暂时性，加热可恢复。 范围： 漂白某些有色有机物(如品红)，不能使酸碱指示剂褪色 用 pH 试纸检测 SO2 水溶液酸碱性时，试纸变红而并不褪色 二氧化硫 + 有色物质 = 不稳定的无色物质 SO2不能漂白酸碱指示剂，如：SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。 SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。 SO2的漂白性的理解 品红溶液——SO2的漂白性 酸性高锰酸钾溶液——SO2的还原性 几种具有漂白性物质的性质比较： 物质 氯水，HClO，Na2O2 SO2 木炭 原理 实质 效果 范围 可漂白大多数有色物质，能使酸碱指示剂褪色。 可漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色。 可吸附某些有色物质的分子 利用其氧化性将有色物质氧化为 稳定的无色物质 与某些有色物质 化合生成不稳定的无色物质 将有色物质的分子吸附在其