2.3醛和酮 糖类 习题讲解课件 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

高中 二年级 化学 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 第3节 醛和酮 糖类 习题讲解 醛、酮的结构特点 羰基 （C原子sp2杂化） 四原子共平面 一端连H原子 醛基 两端连烃基（R） 酮基 饱和一元醛： CnH2nO (n≥1) 饱和一元酮： CnH2nO (n≥3) 互为同分异构体 第2章第3节第1课时 醛和酮 注意：醛一定含有醛基，含有醛基的不一定是醛 含醛基：醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐 + 葡萄糖、麦芽糖 一个不饱和度 乙醛所有原子同一平面（错） 2 1. 羰基的加成反应 醛、酮的化学性质 a.与非极性试剂：H2 b.与极性试剂：HCN、NH3、CH3OH等 --------还原反应 第2章第3节第1课时 醛和酮 催化剂 C H 3 O H C H CN C H 3 C O H C N + H 增长了一个碳原子 δ + δ δ - δ + - 醛或酮与氢氰酸加成，反应产物的分子比原来的 醛分子或酮分子多了-一个碳原子。例如: 这类加成反应在有机合成中可以用于增长碳链。 3 a. 燃烧 2.氧化反应 b.催化氧化 还原 氧化 氧化 乙醇 乙醛 乙酸 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 催化剂 △ c. 被弱氧化剂氧化 银镜反应（银氨溶液） 与新制的氢氧化铜反应 d. 被强氧化剂氧化 第2章第3节第1课时 醛和酮 氧化 酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、溴水 醛基的检验方法 第2章第3节第1课时 醛和酮 [ ] 1、配制银氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 2、在银氨溶液中滴入几滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置，一段时间后试管内壁出现一层光亮的银镜。 记忆： 1、碱性环境乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵，系数121231 2、1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原产生。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。 4、试管必须洁净，银氨溶液必须随配随用，不可久置。 5、水浴加热：受热均匀, 容易控制温度。加热时不能振荡或摇动试管。 1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：向NaOH溶液中滴入CuSO4溶液，振荡得到蓝色絮状沉淀。（碱过量） 2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入乙醛溶液，加热至沸腾，观察产生砖红色沉淀。 醛被银氨溶液氧化，产物写成羧酸铵。 被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，产物写成羧酸。 5 H— C—H O H—O—C—O— H O 即：H2CO3 CO2↑+ 2Cu2O↓+5H2O HCHO+4Cu(OH)2 △ 特殊：甲醛 HCHO+4[Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O 第2章第3节第1课时 醛和酮 注：酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。 △ 注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以 1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4molAg 1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O 6 分类 水解情况 代表物 化学式 是否同分异构 单糖 低聚糖（双糖） 多糖 不能水解 1mol双糖水解 为2mol单糖 1mol多糖水解 为 n mol单糖 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 是 是 否 葡萄糖 果糖 麦芽糖 蔗糖 淀粉 纤维素 n值不同 糖类的分类 第2章第3节第2课时 糖类 葡萄糖的化学性质归纳 1. 氧化反应：新制[Ag(NH3)2]OH、新制Cu(OH)2反应 2. 加成反应 ——与 H2 加成 3. 与酸发生酯化反应 4. 与活泼金属反应 5. 发酵成醇   分子式 结构简式 官能团 葡萄糖 C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO −CHO −OH 果糖 C6H12O6 CH2OH(CHOH)3COCH2OH −C− −OH O 第2章第3节第2课时 糖类 ②水解反应 (蔗糖) C6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O 稀硫酸 ①蔗糖不发生银镜反应，也不和新制氢氧化铜反应 (葡萄糖) (果糖) 蔗糖、麦芽糖化学性质归纳: ①还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基） ②水解反应 C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖) 酸或酶 1. 蔗糖 2. 麦芽糖 （还原性糖） （非还原性糖） 第2章第3节第2课时 糖类 淀粉溶液 稀H2SO4 △ 水解液 银镜 NaOH溶液 银氨溶液 △ 淀粉溶液 稀H2SO4 △ 水解液 碘水