1.1 原子结构 同步练习题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一节 原子结构 同步练习题 一、选择题 1．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．Si B．Ca C．Fe D． 2．氮化镓材料是研制微电子器件的新型半导体材料，其制取方法为，下列有关说法正确的是 A．与互为同位素 B．基态镓原子最外层轨道表示式为 C．的电子式为 D．的离子结构示意图为 3．下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子 D．2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．基态钠原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： B．质子数为75、中子数为111的Re原子： C．39K和43K的原子结构示意图均可以表示为： D．正丁烷的球棍模型： 5．下列对的描述不正确的是 A．原子结构示意图： B．中子数为30的铁原子： C．其核外共有26种不同空间运动状态的电子 D．基态铁原子的价层电子排布图： 6．科学家用高速轰击获得，核反应为+→(未配平)，下列说法错误的是 A．Ca位于元素周期表中的s区 B．基态Ca原子中没有未成对电子 C．和互为同位素 D．表示有1个质子、没有中子的H原子 7．下列说法或化学用语不正确的是 A．s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向 B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C．电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量 D．基态氧原子的轨道表示式： 8．以下能级符号正确的是 A．2d B．3f C．3d D．1p 9．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是 A．该元素原子有4个能层，8个能级 B．该元素原子核外电子有34种空间运动状态 C．该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D．该元素原子有2个自旋平行的末成对电子 10．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是 A．锗原子最外层有4个能量相同的电子 B．位于第四周期族 C．锗原子有2个未成对电子 D．锗原子M层有18个电子 二、填空题 11．雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题： (1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为____。 (2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为____。 (3)S和As比较，电负性较大的是____，其判断理由是____。 (4)As2S3、As4S4分子中各原子最外层均满足8电子结构，且As、S原子的化学环境均分别只有一种，分别写出As2S3、As4S4的结构式_____、____。 12．(1)SP杂化轨道由_______个S轨道和_______P轨道杂化而得的。 (2)A-的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，则它第_______周期第_______族。 13．I.在空气中泄漏的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。 （1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。________________ （2）钠原子核外有________种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。____________ （3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。______________________ II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g)，反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图： （4）该反应平衡常数表达式为K=________ （5）0～20min化学反应速率表示v(SO2)=________；建立平衡过程中，混合气体的密度________（选填“增大”、“减小”或“不变”）简述其原因。___________________________ （6）30min时改变外界条件，使v(正)________v(逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 14．按要求书写 (1)炒菜用的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，这时铁锅的锈蚀主要是_______(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”) (2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______ (3)书写基态铜原子价电子排布轨道表达式_______ (4)甲醇燃料电池（氢氧化钾作电解质溶液）负