第三章 分析化学基础知识与基本操作（讲义）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

《分析化学》课程-微教材 微课编号 微课名称 滴定分析概述 所属模块 分析化学基础知识与基本操作 子模块 滴定分析基本知识 关键词 滴定分析法分类；滴定反应条件；滴定方式；滴定术语 是否通用 通用 农产品 食品 是否重点建设 是 否 微课类型 讲授型 微课形式 PPT动画 教学设计模式 讲授法 教学目标 1.了解分析方法的分类 2.掌握滴定分析过程及常用术语 3.掌握滴定分析法的分类 4.熟悉滴定反应条件及常用的滴定方式 教学内容 知识点 技能点 1.分析方法的分类 2.滴定分析过程及常用术语 3.滴定分析法的分类 4.滴定反应条件和滴定方式 知识讲解 1.分析方法分类 分析化学的分析方法按照不同的分类标准有不同的方法，主要的分类标准有分析目的、试样用量、组分含量及分析原理。 1）首先是按照分析的目的（或任务）分类： 可分为定性分析、定量分析和结构分析 定性分析：是鉴定物质是有哪些元素、离子、基团或化合物组成的一种分析方法。 定量分析：是用来测定某组分的相对含量，这也是分析化学最主要的内容。 结构分析：是研究物质的分子结构和晶体结构 2）根据分析所需试样用量分类： 可分为常量分析、半微量分析、微量分析以及痕量分析四种。 微量分析：试样用量> 0.1 g，如果是液体的话要>10ml 半微量分析：试样用量0.01- 0.1 g，液体试样要1-10ml 微量分析：试样用量0.1-10mg，液体试样要0.01-1ml 痕量分析：试样用量<0.1mg，液体试样要<0.01ml 3）根据组分在试样中的相对含量分类： 分为常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析。 常量组分分析：被测组分的含量要>1% 微量组分分析：被测组分的含量要0.01-1% 痕量组分分析：被测组分的含量要<0.01% 4）根据分析原理分类：可分为化学分析和仪器分析 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法。 化学分析法又可分为重量分析法和滴定分析法 重量分析法：通过称量反应产物（固体）的质量以确定被测组分在试样中含量的方法，获取反应产物常用的方法有挥发法、萃取法、沉淀法等， 重量分析法操作费时，手续繁琐，但准确度较高，常用于仲裁分析及标准物测定。 另一种化学分析法就是滴定分析法，这也是我们最常用的一种化学分析法，包括四大滴定，分别是酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定和氧化还原滴定，这个还会在后面的章节中为大家详细介绍， 这种分析方法操作简单、快速，应用较为广泛 。 化学分析适用于含量>1%的常量组分的分析。 按照分析原理分类的第二种分析方法为仪器分析，仪器分析是以物质的物理或物理化学性质为基础，需要特殊仪器，所以称之为仪器分析。 仪器分析根据所用仪器的不同又可分为电化学分析法、光学分析法、色谱分析法、质谱分析法和热分析法。 仪器分析适用于微量、痕量组分的分析，操作简单，快速，但价格昂贵。 2.滴定分析过程及常用术语 滴定分析过程主要分为三步：分别为滴定、到达终点以及结果计算 1）滴定 滴定就是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待 测物的溶液中的过程。 滴定用到两种溶液：一种是滴定剂也可称之为标准溶液（滴加到被测物 质溶液中的已知准确浓度的试剂溶液），另一种就是被滴定溶液，也就是待测物溶液。 2）到达终点 随着滴定的进行，当滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点我们称为化学计量点；化学计量点只是一个理论终点。化学计量点是由指示剂的变色或其他方法来确定的(如电位)，指示剂颜色变化而停止滴定的这一点称为滴定终点，所以滴定终点才是滴定分析的实际终点。 在实际滴定分析操作中，指示剂颜色变化的变色点不一定恰好是化学计量点，因此由滴定终点和化学计量点之间的差别引起的误差称为滴定误差或终点误差，终点误差是一种相对误差，是滴定分析的主要误差来源，滴定误差的大小取决于滴定反应的完全程度和指示剂的选择是否合适。 3）结果计算 根据所加试剂A的浓度和消耗的体积，计算出被测物质B的含量 若反应为 A + B = C + D nA = nB CA VA = CB VB 边学边练/案例分析 下面就以标定0.1mol/L NaOH 溶液的准确浓度为例来为大家解释一下滴定分析中相关术语的含义。 被滴定溶液的体积为20.00ml， 滴定剂也就是我们用的标准溶液为0.1000 mol / L HCl， 化学反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O 本次滴定用的指示剂为甲基橙，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，也就是说溶液的PH低于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色，在3.1-4.4之间时呈橙色，对于本次实验来说，滴定前溶液为Na